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2019北京高三二模考试化学化学反应速率

2019-04-12 23:57:46 来源:佚名
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  2019北京高三二模诊断化学化学反应速率(一)


  1化学反应速率基本概念


  用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1


  说明:


  (1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故一般不用固体或纯液体表示反应速率。


  (2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率,非即时速率,不能为负数。


  2019北京高三二模诊断化学化学反应速率(二)


  1、内在因素(主要因素)


  反应物的性质


  2、外在因素


  (1)浓度:在其他条件不变时,增大反应物的浓度,化学反应速率增大。由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故增加其量并不能改变反应速率。


  (2)温度:在其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大。


  (3)压强:在其他条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,化学反应速率增大。


  (4)催化剂:在其他条件不变时,加入催化剂,化学反应速率增大。


  (5)其他:光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。


  2019北京高三二模诊断化学化学反应速率(三)


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  1.压强对速率的影响,是通过改变气体的浓度来实现的,故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。对于气体反应体系要注意以下几个问题。


  (1)恒温时:


  增大压强容器容积缩小气体浓度增大反应速率增大。


  (2)恒容时:


  ①充入气体反应物气体浓度增大(气体总压增大)反应速率增大。


  ②充入无关气体容器内气体总压增大,但反应物浓度不变,反应速率不变。


  (3)恒压时:


  充入无关气体容器容积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。


  2.化学反应速率与化学平衡的关系


  (1)改变温度,对吸热反应速率的影响,总是超过对放热反应速率的影响:当升高温度时,吸热反应速率增大的倍数>放热反应速率增大的倍数,故升温化学平衡向吸热方向移动;当降低温度时,吸热反应速率减小的倍数>放热反应速率减小的倍数,故降温化学平衡向放热方向移动。


  (2)对有气体参加的化学反应,改变压强,对气体体积之和大的一侧的反应速率的影响,总是超过对气体体积之和小的一侧的反应速率的影响:当增大压强时,气体体积之和大的一侧的反应速率增大的倍数>气体体积之和小的一侧的反应速率增大的倍数,故加压化学平衡向气体体积之和小的一侧移动;当减小压强时,气体体积之和大的一侧的反应速率减小的倍数>气体体积之和小的一侧的反应速率减少的倍数,故减压化学平衡向气体体积之和大的一侧移动。


  (3)使用催化剂,正、逆反应速率增加或减小的倍数相同,故化学平衡不移动。


  3.化学知识点多,而理综试题化学高功课的题量较少,所以化学高功课每一道题涉及的知识点都比较多。综合考虑各种因素对反应速率的影响进行命题,符合这一命题趋势。


  例题: 已知Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,将镁条投入到稀盐酸中,反应速率与时间的关系如图所示:


  试完成下列问题:


  ①t0→t1时间段内速率变化的原因_______________。


  ②t1→t2时间段内速率变化的原因_______________。


  解析:镁与盐酸反应的实质是Mg与H+之间的氧化还原反应,在t0→t1时间段内,随着反应的进行,H+的浓度逐渐降低,按说反应速率应逐渐降低,但镁与盐酸的反应是放热反应,使溶液温度升高,又使反应速率加快,且后者对反应速率的影响超过了前者对反应速率的影响,所以随着反应的进行,反应速率逐渐增大。而在t1→t2时间段内,H+的浓度减少很多,所以随着反应的进行,反应速率逐渐减小。

 

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