2019北京高三二模考试化学焓变反应热

　　2019北京高三二模诊断化学焓变反应热!现在都已经四月中旬了，大家都知道即将到来的二模诊断了吗？大家一定要复习好，加油，相信自己，下面看看小编为大家准备较新的2019北京高三二模诊断化学焓变反应热内容，希望对大家的进步有所帮助。

 

      想要了解2019年北京高考二模诊断试题的相关资料，请点击加入【爱智康高中交流福利群】 ，并直接向管理员“小康康”索取！爱智康高中交流福利群会不定期免费发放学习资料，高中以及高考政策等相关消息，请持题目，续关注！

 

　　2019北京高三二模诊断化学焓变反应热(一)

　　一、焓既然组成物体的分子不停地做无规则运动,那么,像一切运动着的物体一样,做热运动的分子也具有动能.个别分子的运动现象(速度大小和方向)是偶然的,但从大量分子整体来看,在一定条件下,它们遵循着一定的统计规律,与热运动有关的宏观量——温度,就是大量分子热运动的统计平均值.分子动能与温度有关,温度越高,分子的平均动能就越大,反之越小.分子间存在相互作用力,即化学上所说的分子间作用力(范德华力).分子间作用力是分子引力与分子斥力的合力,存在一距离r0使引力等于斥力,在这个位置上分子间作用力为零.分子引力与分子斥力都随分子间距减小而增大,但是斥力的变化幅度相对较大,所以分子间距大于r0时表现为引力,小于r0时表现为斥力.因为分子间存在相互作用力,所以分子间具有由它们相对位置决定的势能,叫做分子势能.分子势能与弹簧弹性势能的变化相似.物体的体积发生变化时,分子间距也发生变化,所以分子势能同物体的体积有关系. 物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能,也叫做内能.热力学能与动能、势能一样,是物体的一个状态量. 初中我们学过,改变物体内能的方式有两个：做功和热传递. 在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程.所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外,并保持恒定不变,即p=p外=常数.由于过程恒压和只做体积功,所以它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化,也就是说,只要确定了过程恒压和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态. 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓.又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH

　　2019北京高三二模诊断化学焓变反应热(二)

　　反应热,通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.

　　通常有两种：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).

　　焓变是指系统发生一个过程的焓的增量.

　　体系的等压反应热就等于焓变.

　　2019北京高三二模诊断化学焓变反应热(三)

　　一、焓变 反应热

　　1、化学反应的反应热

　　(1)反应热的概念：

　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

　　Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

　　(3)反应热的测定

　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可出反应热，公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

　　2、化学反应的焓变

　　(1)反应焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

　　(3)焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

　　(1).符号： △H(2).单位：kJ/mol

　　(4) 产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热

　　(5)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

　　ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

　　ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

　　2014年高考化学复习指导----必须背的知识点10(6)反应焓变与热化学方程式：

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

　　物质

　　H2(g)

　　O2(g)

　　H2O(g)

　　能量

　　436

　　496

　　926

　　1. 反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)是放热(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量高(填“高”或“低”)。断裂反应物中化学键吸收的能量小于(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。

　　2. 请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程。

　　3. 根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-1。

　　4. 若已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+21O2(g)===H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1。

　　☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

　　③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

　　⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

　　③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

　　有下列变化：①H2在Cl2中燃烧　②碳酸钙分解　③铝热反应　④酸碱中和反应　⑤缓慢氧化　⑥Na2CO3水解　⑦NaOH固体溶于水　⑧铁和稀H2SO4反应　⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应　⑩工业合成氨

　　1. 属于放热反应的有：①③④⑤⑧⑩，这些反应的进行，实现了化学能向热能的转变。

　　2. 属于吸热反应的有：②⑥⑨，这些反应的进行，实现了热能向化学能的转变。

 

　　相关推荐：2019北京高考二模诊断准备知识点汇总

　　　　　　　2019北京高三二模诊断化学化学关键知识点

　　　　　　　2019年北京市东西海朝4区高三二模试题及答案解析汇总

 

　　以上是小编对2019北京高三二模诊断化学焓变反应热的详细介绍，只有把试题上涉及的知识点及书本上相应重难知识点吃透，通过试题演练才能牢固掌握，保证诊断时下笔如有神助。有关北京高考二模考前辅导及考后规划的课程，请直接拨打免费咨询电话：!学习靠的是日积月累，绝不可以眼高手低。坚持才能取得较后的胜利！加油！