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2019北京高三二模诊断化学沉淀的溶解!二模马上要来临了,大家准备的怎么样了?化学的知识点说多也不是很多,说少还是不少的,大家要认真复习哦~每次进步一小点,下面看看小编为大家准备较新的2019北京高三二模诊断化学沉淀的溶解内容,希望对大家的进步有所帮助。
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2019北京高三二模诊断化学沉淀的溶解(一)
高中化学常见沉淀物质
Cu(OH)2蓝色沉淀
CuO黑色沉淀
Cu2O红色沉淀
Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀
CaCO3白色沉淀(且有CO2生成)
Fe(OH)3红褐色沉淀
Fe(OH)2为白色絮状沉淀(在空气中很快变成灰绿色,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀)
Fe2O3红棕色沉淀
FeO黑色沉淀、
FeCO3灰色沉淀
FeS2黄色沉淀
AgBr淡黄色沉淀
Ag2CO3黄色沉淀
AgCl白色沉淀
AgI,Ag3PO4黄色沉淀
PbS黑色沉淀
BaCO3白色沉淀(且有CO2生成)
BaSO4白色沉淀
不溶的碳酸盐白色沉淀(且有CO2生成)
不溶的碱、金属氧化物白色沉淀(且有CO2生成)
2019北京高三二模诊断化学沉淀的溶解(二)
1、溶解平衡的建立:在一定条件下,难溶电解质溶于水,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成溶质的饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡称为沉淀溶解平衡。
溶解平衡的特征:溶解平衡同样具有:逆、等、动、定、变等特征。
溶解平衡的表达式:MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq);
2、影响沉淀溶解平衡的内因:难溶电解质本身的性质。少有不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质,溶解度差别也很大。
影响沉淀溶解平衡的外因:浓度、温度、同离子效应。
3、溶度积规则:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积。用符号Ksp表示。
4、沉淀的生成:可通过调节溶液的pH或加入某些沉淀剂实现。
沉淀的溶解:
(1)生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。
(2)发生氧化还原反应,即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
(3)生成难电离的配离子,指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
5、沉淀的转化:沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行,简而言之,即溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的。
常见考法
常以选择题的形式考查溶解平衡的特征,溶解平衡的影响因素,溶度积常数与沉淀的转化的关系,这些功课的切入点一般不难,细心是先进要务。
误区提醒
1、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。如将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中,一昼夜后观察发现,固体变为规则的立方体,而质量却未发生变化。
2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题。
2019北京高三二模诊断化学沉淀的溶解(三)
高中化学沉淀溶解平衡典型例题
题目
下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )
A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸,沉淀溶解平衡不移动
D. 向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
答案
D
解析:
试题分析:
A.阴阳离子个数比相同的电解质,Ksp越大,溶解度越大,阴阳离子个数比不同的电解质,不能直接根据Ksp的大小判断溶解度的大小,A错误。
B.Ksp只与温度有关,温度不变,Ksp不变,B错误。
C.加入稀盐酸,H+与CO32-反应,平衡向沉淀溶解方向移动,C错误。
D.氯化银溶解度大于碘化银,故氯化银沉淀会转变成更难溶的碘化银沉淀,D正确。
考点:沉淀溶解平衡的相关知识。
题目
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大
C. 在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K2S固体,AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D. 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动
答案
C
解析:
试题分析:A、AB2和CD的阴阳离子个数比不同,不能通过Ksp大小直接比较溶解度大小,错误;B、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,温度不变,AgCl的Ksp不变,错误;C、在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K2S固体,AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀,正确;D、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,CO2+CO32-+H2O=HCO3-,CO32-的浓度减小,溶解平衡正向移动,错误。
考点:考查沉淀溶解平衡。
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