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2019北京高三二模诊断化学复习!高三的一模结束了，二模马上就要开始了。一模的难度不是很大，但是大家或许有些不适应自己分配时间，所以二模的时候要好好发挥，准备了三年，肯定不会错的！下面看看小编为大家准备较新的2019北京高三二模诊断化学复习内容，希望对大家的进步有所帮助。
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2019北京高三二模诊断化学复习(一)
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层较多容纳的电子数为2n2;较外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态：较低能量状态。处于较低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
2019北京高三二模诊断化学复习(二)
重要的氧化剂和还原剂：
(1)所含元素的化合价处在较高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。重要的氧化剂有：
① 活泼非金属单质，如 X2(卤素单质)、O2、O3等。
② 所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如 MnO2、NO2、PbO2等。
③ 所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
④ 所含元素处于高价时的盐，如 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。
⑤ 金属阳离子等，如 Fe3+、Cu2+、Ag+、H+等。
⑥ 过氧化物，如 Na2O2、H2O2等。
⑦特殊物质，如 HClO也具有强氧化性。
(2)所含元素的化合价处在较低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)。重要的还原剂有：
① 活泼金属单质，如 Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等。
② 某些非金属单质，如 C、H2、Si等。
③ 所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如 CO、SO2等。 ④ 所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等。
(3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如H2O2、SO2、Fe2+等。
(4)当一种物质中既含有高价态元素又含有低价态元素时，该物质既有氧化性又有还原性;例如，盐酸(HCl)与 Zn 反应时作氧化剂，而浓盐酸与 MnO2 共热反应时，则作还原剂。
[氧化还原反应的分类]
(1)不同反应物间的氧化还原反应。
① 不同元素间的氧化还原反应。
例如：MnO2+ 4HCl(浓)
MnCl2+C12↑+ 2H2O 绝大多数氧化还原反应属于这一类。
② 同种元素间的氧化还原反应。
例如：2H2S+ SO2=3S+ 2H2O KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+3C12↑+ 3H2O
在这类反应中，所得氧化产物和还原产物是同一物质，这类氧化还原反应又叫归中反应。
(2)同一反应物的氧化还原反应。
① 同一反应物中，不同元素间的氧化还原反应。
例如：2KClO3
2KCl+ 3O2↑
② 同一反应物中，同种元素不同价态间的氧化还原反应。
例如：NH4NO3
N2O↑+2H2O
③ 同一反应物中，同种元素同一价态间的氧化还原反应。
例如：C12+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O 3NO2+ H2O=2HNO3+NO
在这类反应中，某一元素的化合价有一部分升高了，另一部分则降低了.这类氧化还原反应又叫歧化反应。
[氧化还原反应与四种基本反应类型的关系] 如下图所示。由图可知：置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都不是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应。
[氧化还原反应中电子转移的方向、数目的表示方法]
(1)单线桥法;表示在反应过程中反应物里元素原子间电子转移的数目和方向.用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目。
在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样。
(2)双线桥法;表示在反应物与生成物里，同一元素原子在反应前后电子转移的数目和方向.在氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间分别用带箭头的连线从反应前的有关元素指向反应后的该种元素，并在两条线的上、下方分别写出“得”、“失”电子及数目。
2019北京高三二模诊断化学复习(三)
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同，按照较高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理较后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、先进电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
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