2019北京西城区高二下学期化学期中试卷及答案

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　　2019北京西城区高二下学期化学期中试题及答案

 

暂未公布

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　　差量法

　　差量法是依据化学反映前后的莫些“差量”(固体低档、溶液低档、气体体积差、气体物质的量之差等)与反映物或者天有生命的物质的变化量成正比而建立的一种解题法。

　　此法将“差量”看作化学方程式右真个一项，将已知差量(现实差量)与化学方程式中的对于应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全相符。

　　用差量法解题的要害是不错找出理论差量。

　　[差量法在化学中有广泛的用场，其中较为常见的是“低档法”和“体积差法”]

　　差量法的合用前提：

　　(1).反映不完全或者有残留物。

　　在这类情况下，差量反映了现实发生的反映，消弭了未反映物质对于的影响，使得以顺遂举行。

　　(2)反映前后存在差量，且此差量易求出。这是施用差量法的前提。只有在差量易求得时，施用差量法 才显得快捷，不然，应思量用其他方法来解。

　　一. 非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF F2+Xe(超过限量)===XeF2 2F2(超过限量)+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn(暗示大部门金属) 2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF

　　3F2(超过限量)+Cl2===2ClF3 7F2(超过限量)+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

　　2、还原性

　　S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O

　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3(X暗示F2，Cl2，Br2)

　　PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(天生水瓦斯)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3、(碱中)歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸按捺歧化，加碱或者光照促进歧化)

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

　　二.金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

　　2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2

　　2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO

　　Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

　　2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　　2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

　　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　　2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS

　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

 

 

 

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