2019北京高一期中考试化学重点知识点回顾

　　2019北京高一期中诊断化学重点知识点回顾！化学的知识点说多不多是，说少也不少。诊断之前还是要看看的，临阵磨枪不快也光，下面是小编给大家整理的2019北京高一期中诊断化学重点知识点回顾!同学们，加油啊！

 

 

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　　2019北京高一期中诊断化学重点知识点回顾(一)

　　一、原理：影响水的电离平衡因素

　　H2OH++OH-

　　1.25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14

　　2.25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　3.25 ℃，加NH3?H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　4.25 ℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

　　5.25 ℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

　　6.升温100℃——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

　　7.100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1×10-6

　　8.100 ℃，加NH3?H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1×10-6

　　9.100 ℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

　　10.100 ℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

　　二.利用上述原理进行相关

　　1.25 ℃时，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?

　　[思维路径]

　　利用原理2：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O，因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[10—1]?c(OH-)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

　　2.25 ℃时，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?

　　[思维路径]

　　利用原理3：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O?[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O?[10-1+c(OH-)H2O]，因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O 忽略不计，Kw=[c(H+)H2O?10-1]=10-14，从而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

　　3.25 ℃时，c(H+)H2O=10—13时，该溶液的pH为多少?

　　[思维路径]

　　c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H+、NH3?H2O、OH-若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。

　　4.100 ℃时，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?

　　[思维路径]

　　利用原理7：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]?c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]?c(OH—)H2O，因为7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[10-4]?c(OH-)H2O=10—12，从而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。

　　5.100 ℃时，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?

　　[思维路径]

　　利用原理8：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O?[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O?[10—1+c(OH—)H2O]，因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O 忽略不计，Kw=[c(H+)H2O?10-1]=10-12，从而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

　　6.25 ℃时，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O为多少?

　　[思维路径]

　　利用原理4：NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7——→NH4++H2ONH3?H2O+H+——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7

　　7.25 ℃时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O为多少?

　　[思维路径]

　　利用原理4：CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水电离产生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7

　　8.25 ℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?

　　[思维路径]

　　c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐

　　若为强碱弱酸盐，则pH=10;若为强酸弱碱盐，则pH=4。

　　9.100 ℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少?

　　[思维路径]

　　c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐

　　若为强碱弱酸盐，则pH=8;若为强酸弱碱盐，则pH=4。

　　10.25 ℃时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?

　　[思维路径]

　　pH=3的溶液，其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]?c(OH—)H2O，因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[10—3]?c(OH—)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

　　其溶质是强酸弱碱盐溶液，使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。

　　2019北京高一期中诊断化学重点知识点回顾(二)

　　一、培养良好习惯要从高一先进堂化学课起，就建立和坚持必要的学习常规。课前做好预习，记好预习笔记，做好预习思功课;上课专注听讲，记好听课笔记，提高听课效率;功课及时做学习小结;按时独立完成功课，及时进行各种知识技能的总结，归纳筛选试题，收集经典好题以及建立错题本。注重知识的理解和运用，勤加训练，做到善于质疑。学习新课时要敢于询问，在知识的纵向联系比较中要敢于发问，在总结归纳中要不断追问。

　　二、认真阅读课本“课本课本，学习之本”。化学课本是依据课标和教学大纲系统地阐述教材内容的学习用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。《中学教材学习讲义》中每章章首老师讲堂部分，指引本章的学习方向，点拨本章重难点;这样你就可以有目的的去预习，知道如何去学习本章内容、重难点是什么，做到心中有数。在预习看书时注意一下三点：①全面看：全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。②抓关键：在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用语，认真反复琢磨。然后对照《中学教材学习讲义》“研习教材重难点”之新知导学部分，每一个研习点是否理解。③理思路：看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。对难点可以参照《中学教材学习讲义》“研习教材重难点”之要点剖析逐一理解，熟烂于心。总之，预习看书的程序可概括为：“整体——部分——整体”，即整体感知，部分探索，整体理解。

　　三、专心听课上课是孩子在学校学习的基本形式，孩子在校的大部分时间是在课堂上度过的。要取得较好的成绩，必须充分利用课堂上的四十五分钟，提高听课效率。首先做好课前准备，包括心理上的准备、知识上的准备、物质上的准备、身体上的准备等;其次要专心听讲，尽快进入学习状态，参与课堂内的全部学习活动，集中注意力;第三要学会科学地思考问题，重理解，不要只背结论，要及时弄清教材思路和老师讲课的条理，要大胆设疑，敢于发表自己的见解，善于多角度验证结论;第四还要及时做好各种标记、批语，选择性地记好笔记，突出陌生点和考点，突出规律和形成结论的前提，突出解题方法和思路，不断提高课堂学习效果。听课时应做到以下四点：①带着问题听课;②把握住老师讲课的思路、条理;③养成边听讲、边思考、边总结、边记录、边记忆的习惯，力争当堂消化、巩固知识;④踊跃回答老师提问，解决问题并能发现问题。记笔记是提高课堂效率的手段之一，有的孩子课堂上忙于记笔记，功课忙于对笔记，课上听得不真切;有孩子在课堂上只听不记，功课复习没有依据，遗忘得快。这两种听课方法效果都不好。要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。

　　四、精做题目学好化学，要做一定量的题，少了不行，太多也不好。每做一道题，尽量从五个层次去做。先进，这道题怎么做;第二，为什么要这样做;第三，怎么会想到要这样做;第四，不这样做行不行?还有没有其他方法?这些方法中哪种较好?第五，这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目?是变容易了?还是变难了?又该怎么做?在训练过程中，要注重分析过程、归纳方法、一题多解、一题多变、多题同理、举一反三、灵活变通，培养良好的思维品质。

　　五、复习总结要到位针对化学学科的特点，采取多种方式及时复习，真正达到排疑解难、巩固提高的目的。要复习教材，抓住知识的基本内容和要点，尝试回忆，独立地把老师上课内容回想一遍，养成勤反思的好习惯。同时整理笔记，进行知识的加工和补充，弄不懂的地方要问老师直至完全理解。

　　总结时，要把重、难点整理好，对易错、易考、易变的知识点整理到一个小本上，以达到较终的目的——掌握。当然，总结还包括横向、纵向对比，找出共性和个性，找出优缺点和生成点，使知识系统化、网络化，真正成为自己知识链条中的一部分。

　　2019北京高一期中诊断化学重点知识点回顾(三)

　　高一化学知识点总结

　　先进部分

　　1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

　　2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

　　3、碳酸

　　钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

　　4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

　　5、铁片与硫酸

　　铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应

　　：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2

　　钠与氧气反应：4na + o2 = 2na

　　2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

　　9、过氧

　　化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

　　10、钠与水反

　　应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(

　　g) = f3o4 + 4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2

　　o = 2naalo2 + 3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

　　16、氧化铝

　　与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

　　17、氯化铁

　　与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

　　18、硫酸

　　亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

　　19

　　、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

　　21、实验室

　　制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)

　　2so4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

　　2

　　3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

　　24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

　　25、三氯化铁

　　溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

　　27、

　　二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

　　硅单质与氢

　　氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反

　　应：sio2 + cao 高温 casio3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si

　　o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na

　　2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

　　31、硅酸钠与盐酸反应：n

　　a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

　　32、氯气与金属铁反应：2fe +

　　3cl2 点燃 2fecl3

　　33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

 

 

 

 

 

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