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2019北京高考二模化学知识点：电解池！化学的知识点还是很多的，原电池和电解池是高考很愿意考的，虽然不是很容易学习，但是只要大家努力就能学会，高考之前和小编一起进步吧！下面是小编给大家整理的2019北京高考二模化学知识点：电解池!同学们，加油啊！
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2019北京高考二模化学知识点：电解池(一)
一、电解池的工作原理
外接电源在工作时，电子从负极流出，在与之相连的电极上，引发一个得电子的还原反应，我们称之为阴极;
较终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。
二、电子流向及离子流向问题
导线中，电流的产生是电子流动的结果。溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。阳离子流向与电流流向保持一致，而阴离子与电子由于带负电荷，其流动方向与电流流向相反。(即：导线中电子的流向为：电源负极流向电解池的阴极，电解池的阳极流向电源的正极;而溶液中阳离子流向为电解池的阳极流向阴极，阴离子流向为电解池的阴极流向阳极)
三、电极反应式及电解反应总方程式的书写
阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
阴极发生得电子的反应，粒子的放电顺序为：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+
注意：在书写电极反应式时，我们可以毫不犹豫地用实际放电的离子表示(也可用弱电解质分子表示放电微粒);但在书写电解反应总方程式时，如果放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。
比如：电解NaCl溶液时，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑;阴极反应式：2H++2e-=H2↑(也可写成：2H2O+2e-=H2↑+2OH-)。整合两电极反应式，得电解反应总方程式时，不可写成：2Cl-+2H+ = H2↑+Cl2↑，因2H+来自弱电解质，应为：2Cl-+2H2O = H2↑+Cl2↑+2OH-。
试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式：电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。
四、电解质溶液的复原(原则是“出去什么补什么”)
如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，若要电解质溶液复原，需往电解后的溶液中通往氯化氢气体，而不可以是盐酸溶液。
再如：硫酸铜溶液电解时，从体系中脱离的物质有Cu和O2，若要使电解质溶液复原，则需往电解后的溶液中加入CuO，而不能加入Cu(OH)2，但可以加入CuCO3(思考为什么?)
硝酸银溶液电解后，需加什么物质才可以使电解质溶液复原呢?
例题：用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中，转移电子数为多少?阳极产生气体多少L?阴极产生气体多少L?
五、电解后，溶液PH值的变化
原则是看电解时有没有氢气和氧气产生。如果电解时，只有氢气，而不放出氧气，则PH定会增大;如果电解时，只有氧气，而不放出氢气，则PH必定减小;如果同时产生氢气和氧气，则相当于电解水，此时PH随溶质的浓度的增大而变化。若电解的是溶质，则相当于给溶液稀释，如电解CuCl2溶液。
六、电解原理的应用
铜的电解精炼原理，应明确：阴阳极电极材料及电极反应式的书写，溶液中Cu2+浓度的变化情况，以及阳极泥的形成。
电镀的原理、阴阳极材料及电解质溶液的变化。
七、关于电化学的问题
核心：各串联电极上转移的电子数相等，依据这一点，我们得出电极上析出物质及溶液中放电微粒的对应关系，如：O2~2Cl2~2H2~2Cu~4Ag~4H+~4OH-
2019北京高考二模化学知识点：电解池(二)
银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液，电池放电时正极的ag2o2转化为ag，负极的zn转化为k2zn(oh)4，写出该电池反应方程式：。
解题思路：先进步：一个氧化还原反应可以拆分为两个半反应即氧化反应和还原反应，根据原电池原理正极反生还原反应、负极发生氧化反应，把ag2o2和zn写在左边、ag和k2zn(oh)4写在右边得到ag2o2+zn--ag+k2zn(oh)4
第二步：根据电子守恒即化合价升降总数相等原理，首先配平ag2o2、zn、ag、k2zn(oh)4等变价物质的系数。在该反应中ag2o2的ag、o两种元素的化合价均降低，作为一个整体共下降4价，所以zn的化合价应升高4价，其系数为2，在根据元素守恒配平产物系数。
ag2o2+2zn--2ag+2k2zn(oh)4
第三步：根据质量守恒在方程式的两边添加其它未变价物质并配平，左边配4koh和4h2o即可。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
高中化学电解池知识点总结到此，希望可以帮助到您。
化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。
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2019北京高考二模化学知识点：电解池(三)
一、电解的原理
1.电解定义
在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2.能量转化形式
电能转化为化学能。
3.电解池
(1)构成条件
①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(2)电极名称及电极反应式(如图)
(3)电子和离子的移动方向
特别注意：
电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。
4.分析电解过程的思维程序
(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序
阴极：阳离子放电顺序：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
阳极：
活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)较后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
注意点
1.做到“三看”，正确书写电极反应式
(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注Fe生成Fe2+)。
(2)二看介质，介质是否参与电极反应。
(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。
2.规避“三个”失分点
(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
(2)要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。
(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H+、OH-之后的离子一般不参与放电。
二、电解原理的应用
1.电解饱和食盐水
(1)电极反应
阳极反应式：2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)
阴极反应式：2H++2e-===H2↑(还原反应)
(2)总反应方程式
2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
离子反应方程式：2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。
2.电镀
以金属表面镀银为例，
(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
(3)电极反应：
阳极：Ag-e-===Ag+;
阴极：Ag++e-===Ag。
(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
3.电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。
(2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。
(3)电极反应：
阳极：
Zn-2e-===Zn2+
Fe-2e-===Fe2+
Ni-2e-===Ni2+
Cu-2e-===Cu2+;
阴极：
Cu2++2e-===Cu。
4.电冶金
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶炼钠
2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑
电极反应：
阳极：
2Cl--2e-===Cl2↑;
阴极：
2Na++2e-===2Na。
(2)冶炼铝
2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(条件：通电)
电极反应：
阳极：6O2--12e-===3O2↑;
阴极：4Al3++12e-===4Al。
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