2019北京高考二模化学知识点：水的电离，溶液的酸碱性

　　2019北京高考二模化学知识点：水的电离，溶液的酸碱性！化学的知识点还是很多的，二模之前好好复习。大家坚持了三年，不差较后的几个月，虽然压力很大，但是大家一定要坚持住，下面是小编给大家整理的2019北京高考二模化学知识点：水的电离，溶液的酸碱性!同学们，加油啊！

 

 

想要了解2019年高考二模试题的相关资料，请点击加入【爱智康高中交流福利群】 ，并直接向管理员“小康康”索取！爱智康高中交流福利群会不定期免费发放学习资料，高中以及高考政策等相关消息，请持题目，续关注！

 

 

　　2019北京高考二模化学知识点：水的电离，溶液的酸碱性(一)

　　水的电离程度与两方面有关：

　　(1)温度：温度越高，电离程度越大，水的离子积也会增大，即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大：

　　(2)酸碱的电离、弱酸弱碱盐类的水解

　　酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用，水的电离程度会减小。因为温度确定之后，水的离子积就不会发生变化，比如20℃时，水的离子积=1×10-14，氢离子和氢氧根离子浓度各占1×10-7mol/L,此时处于中性环境，若酸电离产生了氢离子，则由于C(H+).C(OH-)=1×10-14，氢离子浓度高，相应氢氧根离子浓度低，氢氧根离子才是水电离出来的，而氢离子绝大部分是由酸电离的，只有少部分是由水电离的，所以酸的电离会抑制水的电离，同理适用于碱的电离。

　　弱酸弱碱盐类的电离却可以促进水的电离，比如你举到的氯化铵，是一种强酸弱碱盐，溶于水溶液显酸性，是因为生成了HCl和一水合氨，一水合氨难电离的碱，此时溶液中有较多的氢离子，这些氢离子都来自于水的电离，它是以离子形式存在于溶液中，而水电离出的氢氧根离子绝大部分存在于难电离的一水合氨中，20摄氏度此时由于水的离子积=1×10-14不变，氢离子浓度大，则说明电离了较多的水，即水的电离程度增大，水电离出的氢氧根离子绝大部分被一水合氨收编了，所以自由的很少了，看氢离子浓度就可以了

　　并不是中性环境下电离程度较大，依情况而定。

　　2019北京高考二模化学知识点：水的电离，溶液的酸碱性(二)

　　四、 酸、碱、盐溶液对水的电离平衡的影响

　　25℃时

　　c水(H+)=c水(OH-)=1×10-7mol/L，为中性溶液或纯水。

　　c水(H+)=c水(OH-)<1×10-7mol/L，为酸(或碱)的溶液，水的电离受到抑制。

　　c水(H+)=c水(OH-)>1×10-7mol/L, 为可水解的盐的溶液，水的电离得到促进，

　　例2：在25℃时，某溶液由水电离出的H+浓度为1×10-10mol/L，该溶液可能是 ( )

　　A.NaOH B.NaCl C.HCl D.Na2CO3

　　【分析】孩子往往认为此时溶液呈碱性，错选为A、D答案。依题意只能得到 c水(H+)=c水(OH-)=1×10-10mol/L<1×10-7mol/L，并不能确定溶液是酸性还是碱性，但能肯定的是水的电离受到了抑制，溶质可以是酸，也可以是碱，不可能是能发生水解的盐。

　　正确答案为：A C

　　可以将例题中的数据改为“ 1×10-4mol/L”，作为巩固和检测训练。

　　五、 溶液酸碱性的成因

　　溶液呈酸性的原因有两种：溶质为酸，酸电离;溶质为强酸弱碱盐，盐水解。

　　①由于酸(如硫酸、醋酸)的电离，H+主要来自于溶质的电离。

　　此时，一定要弄清c水(H+)、c水(OH-)、c(H+)、c(OH-)四者之间的关系，尤其是溶液中的氢离子浓度、由水产生的氢离子浓度、由溶质酸电离出的氢离子浓度三个量的意义和关系。

　　1) c(H+)= c酸(H+)+ c水(H+) (氢离子主要来源为酸的电离)

　　c(OH-)= c水(OH-)(氢氧根离子完全来源于水的电离)

　　2)c水(H+)=c水(OH-)<1×10-7mol/L (水的电离受到抑制)

　　3)c酸(H+)远大于c水(H+)，故c酸(H+)≈c(H+)，

　　有 c酸(H+)·c(OH-)=1×10-14

　　②由于强酸弱碱盐的水解使溶液呈酸性。以NH4Cl溶液为例：

　　水存在电离平衡H2O H++OH-，NH4Cl电离出的NH4+与OH-结合生成NH3·H2O这种弱电解质，导致水的电离平衡向正反应方向移动，H+浓度增大，溶液呈酸性。此时有：

　　1)c(H+)=c水(H+) (氢离子完全来源于水的电离)

　　c(OH-)= c水(OH-)-c反应(OH-)(水电离出的氢氧根部分与NH4+结合了)

　　2)c水(H+)=c水(OH-)>1×10-7mol/L (水的电离受到促进)

　　3)c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性,但是KW = c(H+)·c(OH-)仍然是一个定值。

　　同样可以分析，碱性溶液形成的原因及溶液中的氢氧根离子浓度、由水产生的氢氧根离子浓度、由碱电离出的氢氧根离子浓度三个量的关系。

　　例3：25℃时，

　　(1)在pH=3的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为 ;

　　(2)在pH=3的溶液中，由水电离出的H+的浓度可能为　　　　　　。

　　【分析】(1)(2)共同点是溶液呈酸性，c(H+)=1×10-3mol/L

　　(1)对pH=3的硫酸溶液，

　　c(H+)=c酸(H+)+c水(H+)≈c酸(H+)=1×10-3mol/L，

　　c水(OH-)=c(OH-)=KW /c(H+)=1×10-11mol/L，

　　而c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L

　　(2) 对pH=3的溶液，如果溶液呈酸性是因为酸的电离，则分析方法同(1);如果是因为盐类水解而成酸性，则H+都来自于水的电离。

　　c水(H+)=c(H+)=1×10-3mol/L

　　正确答案为：(1)1×10-11mol/L (2)1×10-11mol/L或1×10-3mol/L

　　2019北京高考二模化学知识点：水的电离，溶液的酸碱性(三)

　　②KW = c(H+)·c(OH-), KW指水中的H+离子浓度与OH-离子浓度的乘积，无单位，KW值大小只与温度有关。该等式无论是在纯水中还是在酸、碱、盐等任何的水溶液中恒成立。

　　在25℃的纯水中， c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L，KW=1×10-14(25℃)

　　③水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，水的电离程度增大。所以，温度升高，KW值增大。

　　要强调以下几点：

　　①KW = c(H+)·c(OH-)中的c(H+)、c(OH-)指的是水(或水溶液)中的氢离子、氢氧根离子的总浓度，与由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度不同(下文中分别用c水(H+)、c水(OH-) 表示)。

　　②KW数值的大小只与温度有关，温度一定时，KW为一定值;温度升高，KW值增大。25℃的水(或水溶液)中，KW=1×10-14 。

　　③任何水溶液中c水(H+)=c水(OH-)恒成立,但c(H+)与c(OH-)往往不相等，导致溶液呈酸性或碱性。

　　④在纯水中有：c水(H+)=c水(OH-)=c(H+)=c(OH-)

　　二、 溶液的酸碱性和溶液的pH

　　在温度一定时c(H+)·c(OH-)是一个常数，但c(H+)与c(OH-)往往不相等。人们规定

　　c(H+) > c(OH-)时溶液为酸性;c(H+) = c(OH-)时溶液为中性;

　　c(H+) < c(OH-)时溶液为碱性。

　　c(H+)与c(OH-)的相对大小是判断溶液酸碱性的根本方法，适用于任何水溶液。

　　为了方便，化学常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱：pH=-lg{c(H+)｝，一定要注意c(H+)是溶液中的氢离子的总浓度。

　　温度相同时，pH越小，溶液的酸性越强;pH越大，碱性越强。

　　在用pH的值或c(H+)、c(OH-)的值来判断溶液酸碱性时，要注意温度的影响，较终要得到c(H+)与c(OH-)的相对大小的关系，才能正确判断。

　　例1：下列能说明溶液呈酸性的是 ( )

　　A.c (H+)>1×10-7mol/L B.pH=6

　　C. c(H+)>c(OH-) D.加入酚酞后溶液不变红

　　【分析】c(H+)与c(OH-)的相对大小是判断溶液酸碱性的根本方法，故C正确;A、B中的H+浓度都大于1×10-7mol/L，但OH-浓度不一定小于1×10-7mol/L，c(OH-)=KW /c(H+)，其大小与KW有关，即与温度有关。温度不同，c(OH-)值不同，可能比c(H+)值大(溶液呈碱性)，也可能小(溶液呈酸性)，也可能相等(溶液呈中性)。D加入酚酞不变红，只能说明pH小于8，溶液不一定为酸性。

　　正确答案：B

　　可以让孩子进一步思考：在25℃时，能说明溶液呈酸性的答案又是什么?

 

 

 

 

　相关推荐：2019年北京市11区高考二模各科试题及答案解析大汇总  

　　　　　　　2019年北京市11区高三二模诊断时间大汇总

　　　　　　　2019北京高考二模化学知识点汇总

 

 

 

　　爱智康高中教育频道为大家分享的2019北京高考二模化学知识点：水的电离，溶液的酸碱性到这里就结束啦，有关北京高考一模考前辅导及考后规划的课程，请直接拨打免费咨询电话：!2019年高考距离大家越来越近，同学们一定要把握现在，有困难克服一下，拿个好成绩。