2019北京高考二模化学知识点：化学反应进行的方向

　　2019北京高考二模化学知识点：化学反应进行的方向！化学的知识点还是很多的，二模之前好好复习。化学的平衡问题是较经典的问题，也是较较较常考的题，爱智康助力高考给大家整理一些这部分的基础知识，下面是小编给大家整理的2019北京高考二模化学知识点：化学反应进行的方向!同学们，加油啊！

 

 

想要了解2019年高考二模试题的相关资料，请点击加入【爱智康高中交流福利群】 ，并直接向管理员“小康康”索取！爱智康高中交流福利群会不定期免费发放学习资料，高中以及高考政策等相关消息，请持题目，续关注！

 

 

　　2019北京高考二模化学知识点：化学反应进行的方向(一)

　　一、复习回顾

　　反应条件对化学平衡的影响

　　(1)温度的影响：

　　升高温度，化学平衡向吸热方向移动;

　　降低温度，化学平衡向放热方向移动。

　　(2)浓度的影响：

　　增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;

　　减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

　　(3)压强的影响：

　　增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动;

　　减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。

　　(4)催化剂：

　　加入催化剂，化学平衡不移动。

　　二、知识梳理

　　考点1：反应焓变与反应方向

　　1.多数能自发进行的化学反应是放热反应。如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H(298K)==-444.3kJ·mol—1

　　2.部分吸热反应也能自发进行。

　　如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H(298K)== +37.30kJ·mol—1。

　　3.有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。如碳酸钙的分解。

　　因此，反应焓变不是决定反应能否自发进行的先进依据。

　　2019北京高考二模化学知识点：化学反应进行的方向(二)

　　5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数

　　(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

　　(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

　　2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

　　(三)化学平衡常数K的应用：

　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积) Q〈K：反应向正反应方向进行; Q=K：反应处于平衡状态 ; Q〉K：反应向逆反应方向进行

　　3、利用K值可判断反应的热效应

　　若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应 *

　　四、等效平衡

　　1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

　　2、分类

　　(1)定温，定容条件下的等效平衡

　　先进类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

　　(2)定温，定压的等效平衡

　　只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

　　五、化学反应进行的方向

　　1、反应熵变与反应方向：

　　(1)熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：Jmol-1K-1

　　(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.

　　(3)同一物质，在气态时熵值较大，液态时次之，固态时较小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

　　2、反应方向判断依据

　　在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为： ΔH-TΔS〈0反应能自发进行 ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态 ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行

　　注意：(1)ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

　　(2)ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

　　2019北京高考二模化学知识点：化学反应进行的方向(三)

　　(二)影响化学平衡移动的因素

　　1、浓度对化学平衡移动的影响：

　　(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

　　(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

　　(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

　　2、温度对化学平衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

　　3、压强对化学平衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：

　　(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

　　(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

　　4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

 

 

 

 

　相关推荐：2019年北京市11区高考二模各科试题及答案解析大汇总  

　　　　　　　2019年北京市11区高三二模诊断时间大汇总

　　　　　　　2019北京高考二模化学知识点汇总

 

 

 

　　爱智康高中教育频道为大家分享的2019北京高考二模化学知识点：化学反应进行的方向到这里就结束啦，有关北京高考一模考前辅导及考后规划的课程，请直接拨打免费咨询电话：!2019年高考距离大家越来越近，同学们一定要把握现在，有困难克服一下，拿个好成绩。