2019北京高考二模化学知识点：化学反应速率

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　　2019北京高考二模化学知识点：化学反应速率(一)

　　化学反应速率知识点总结

　　单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

　　v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)

　　影响因素：

　　(1)决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

　　(2)条件因素(外因)：反应所处的条件

　　注意：

　　①参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

　　②惰性气体对于速率的影响

　　A.恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

　　B.恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

　　化学平衡知识点总结

　　定义：

　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

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　　化学平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反应)

　　等(同一物质的正逆反应速率相等)

　　动(动态平衡)

　　定(各物质的浓度与质量分数恒定)

　　变(条件改变，平衡发生变化)

　　2019北京高考二模化学知识点：化学反应速率(二)

　　影响化学平衡移动的因素

　　(1)浓度对化学平衡移动的影响

　　A.影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

　　B.增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

　　C.在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

　　(2)温度对化学平衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

　　(3)压强对化学平衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

　　A.改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

　　B.气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

　　(4)催化剂对化学平衡的影响：

　　由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

　　(5)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

　　如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

　　化学平衡常数

　　(1)定义：

　　在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

　　(2)使用化学平衡常数K应注意的问题：

　　A.表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

　　B.K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　C.反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　D.稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

　　(3)化学平衡常数K的应用:

　　A.化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

　　B.可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。

　　C.利用K值可判断反应的热效应

　　若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

　　2019北京高考二模化学知识点：化学反应速率(三)

　　一、化学反应速率

　　1、化学反应速率

　　(1)化学反应速率的概念

　　化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

　　(2)化学反应速率的表示方法

　　对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

　　某一物质A的化学反应速率的表达式为：

　　式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。某段时间间隔，常用单位为s,min,h。υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

　　(3)化学反应速率的规律

　　①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系

　　同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

　　②化学反应速率的规律

　　同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的或换算的依据。

　　(4)化学反应速率的特点

　　①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

　　②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

　　③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

　　小贴士：

　　①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

　　②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积(如粉碎成细小颗粒、 充分搅拌、 振荡等)来加快反应速率。

　　③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

　　2、化学反应速率的测量

　　(1)基本思路

　　化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。

　　(2)测定方法

　　①直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。

　　②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。

　　③在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

 

 

 

 

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