2019北京高考二模化学知识点：反应热的计算

　　2019北京高考二模化学知识点：反应热的！化学的知识点还是很多的，所以大家要多多记忆。反应热较常用的方法就是盖斯定律，书上的定义你有好好理解吗？没关系，诊断之前大家看看小编给大家的知识点，下面是小编给大家整理的2019北京高考二模化学知识点：反应热的!同学们，加油啊！

 

 

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　　2019北京高考二模化学知识点：反应热的(一)

　　有关反应热的依据归纳

　　1、根据实验测得热量的数据求算

　　反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。

　　例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热为4.2kJ/(kg·℃)，求炭的燃烧热。

　　分析：燃烧热是反应热的一种，它是指在101Kpa时，1mol纯净可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。据题意，先求得1kg水吸收的热量：Q=cm△t=197.4kJ，由此得出该反应燃烧热为394.8KJ/mol。

　　(△H=-394.8KJ/mol)

　　2、根据物质能量的变化求算

　　根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)>E2(生成物)时，△H<0，是放热反应;反之，是吸热反应。

　　△H=ΣE生成物-ΣE反应物

　　3、根据反应实质键能的大小求算

　　化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：

　　△H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)

　　4、根据热化学方程式求算

　　热化学方程式中表明了化学反应中能量的变化。△H的大小与方程式中物质的系数大小成正比。

　　例如：　 H2 (g) + O2 (g) = H2O (g)△H =-241.8 KJ/ mol

　　则：　 2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)△H =?KJ/ mol

　　分析：当物质的系数变为2倍时，反应热也同时变为2倍。

　　所以△H=-483.6 KJ/ mol

　　5、根据盖斯定律的规律求算

　　盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。

　　具体方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。

　　例如：实验中不能直接出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和氢气的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。

　　①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　△H1=-890.5KJ/mol

　　②C(石墨)+O2(g)=CO2(g)　△H2=-393.5KJ/mol

　　③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　△H3=-285.8KJ/mol

　　④C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)　△H4

　　分析：根据盖斯定律，可以通过反应①②③的叠加组合出反应④，则反应热的关系为：

　　△H4=2△H3+△H2-△H1=2×(-285.8 KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-890.5 KJ/mol)=-74.6 KJ/mol。

　　2019北京高考二模化学知识点：反应热的(二)

　　盖斯定律

　　1、盖斯定律的内容

　　不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

　　2、盖斯定律直观化

　　△H=△H1+△H2

　　3、盖斯定律的应用

　　(1)有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。

　　例如：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)

　　上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得：

　　C(S)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

　　CO(g)+0.5 O2(g)=CO2(g) 　△H2=-283.0kJ/mol

　　根据盖斯定律，就可以出欲求反应的△H。

　　分析上述反应的关系，即知

　　△H1=△H2+△H3

　　△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol

　　由以上可知，盖斯定律的实用性很强。

　　(2)在化学中，可利用热化学方程式的组合，根据盖斯定律进行反应热的。

　　(3)在化学中，根据盖斯定律的含义，可以根据热化学方程式的加减运算，比较△H的大小。

　　2019北京高考二模化学知识点：反应热的(三)

　　盖斯定律

　　1.内容

　　不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

　　则有ΔH1=ΔH2+ΔH3。

　　2.解释

　　能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

　　3.应用

　　对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热出来。

　　4.注意事项

　　(1)当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH也相应乘以或除以某数。

　　(2)当热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把ΔH看做一个整体进行运算。

　　(3)通过盖斯定律比较反应热的大小时，同样要把ΔH看做一个整体。

　　(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由“固→液→气”变化时，会吸热;反之会放热。

　　(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

　　三、化学反应热的

　　1.反应热的依据

　　(1)根据热化学方程式。

　　反应热与反应物各物质的物质的量成正比，即ΔH1=nΔH。

　　(2)根据反应物和生成物的能量。

　　ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和

　　(3)根据反应物和生成物的键能

　　ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和

　　(4)根据盖斯定律。

　　将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行、比较。

　　(5)根据物质的燃烧热数值

　　Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

　　(6)根据比热公式进行：Q=cmΔt。

　　2.反应热的常用解题方法

　　(1)列方程法：先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与反应热间的关系直接求算反应热。

　　(2)估算法：根据热化学方程式所表示反应的热效应与混合物燃烧放出的热量，大致估算各成分的比例。

　　此法主要应用于解答选择题，根据题给信息找出大致范围，便可以此作依据找出答案，此法解题快速、简便。

 

 

 

 

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