2019北京高考二模化学知识点：燃烧热

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　　2019北京高考二模化学知识点：燃烧热(一)

　　1、燃烧热

　　概念：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol

　　2、注意事项

　　①规定25℃、101kPa压强，测出反应所放出的热量

　　②规定可燃物的物质的量：必须是1mol;

　　③必须是纯净物

　　④规定必须生成稳定的氧化物

　　⑤规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，生成的水应为液态

　　⑥物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H<0.

　　3、燃烧热热化学方程式的写法

　　以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数.

　　4、有关能源的几种常见概念

　　(1)一级和二级能源

　　①一级能源是直接开采或直接被利用的能源.如煤、石油、天然气、水能等

　　②二级能源是由一级能源转化产生的能源，如水电、火电、酒精等汽油、柴油

　　(2)绿色能源和清洁能源

　　①绿色能源：是指对环境无影响或影响很小的能源如：电能、光能、潮汐能、氢能等

　　②清洁能源：是指使用时不产生污染环境的物质，如乙醇、甲烷等燃料

　　(3)可再生能源和不可再生能源

　　①可再生能源：通过大自燃的循环可不断转化的能源，如水能、氢能、乙醇等，

　　②不可再生能源：要通过几百万年才能形成的能源，如化石燃料

　　(4)化学能、物理能、核能

　　①化学能：通过化学反应中获得的能量，如化石燃料和其他燃料燃烧产生的能量.

　　②物理能：不通过化学反应直接获得的能量.如水能、地热能、潮汐能、风能.

　　③核能：通过原子核变化获得的能量，如原子弹、氢弹爆炸释放的能量，核反应堆中产生的能量

　　2019北京高考二模化学知识点：燃烧热(二)

　　反应热、中和热、燃烧热

　　知识点归纳与总结

　　一、根据已知条件书写热化学反应方程式

　　1. 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。

　　2. 25℃ 1.01×105Pa 下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧热的热化学方程式

　　3. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，热化学方程式为

　　4. 101kPa时1molC 完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式

　　5. 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。则表示酸碱中和热的热化学方程式为________________

　　二、判断热化学反应方程式书写正误

　　1. 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

　　A .H 2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242 kJ·mol -1

　　B .2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol -1

　　C .H 2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol -1

　　D .2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol -1

　　2. 下列热化学方程式书写正确的是( )

　　A .2SO 2+O 2====2SO3 ΔH=-196.6 kJ/mol

　　B .H 2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

　　C .2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

　　D .C(s)+O 2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ/mol

　　3. 丙烷是液化石油气的主要成分，其燃烧热为-2217.8 kJ/mol，则下列表示燃烧热的热化学方程式中，正确的是( )

　　A .C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO2(g)+4H 2O(g) ΔH =+2217.8 kJ/mol

　　B .C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO2(g)+4H 2O(g) ΔH =-2217.8 kJ/mol

　　C .C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO2(g)+4H 2O(l) ΔH =-2217.8 kJ/mol

　　D.1/5 C3H 8(g)+O 2(g)===3/5CO2(g)+4/5H2O(l) ΔH =-443.6 kJ/mol

　　4. 下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的少有值均正确)( ) 。

　　A.C 2H 5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

　　B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

　　C.S(s)+O2

　　(g)SO 2(g) ΔH=—296.8 kJ·mol-1(反应热)

　　D.2NO

　　2O 2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

　　三、中和热定义的考查

　　1. 已知：H +(aq)+OH -(aq)===H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。推测含1 mol CH 3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液反应放出的热量( )

　　A .大于57.3 kJ B .等于57.3 kJ

　　C .小于57.3 kJ D .无法确定

　　四、反应物和产物总能量与反应热的关系

　　1. 对于放热反应2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是( )

　　A .产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量

　　B .反应物H 2和O 2所具的有总能量高于产物H 2O 所具有的总能量

　　C .反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量

　　D .反应物H 2和O 2具有的能量相等

　　2019北京高考二模化学知识点：燃烧热(三)

　　五、反应物与生成物的总键能与反应热的关系

　　1. 白磷与氧可发生如下反应：

　　P 4+5O 2===P4O 10。已知断裂下列化学键需要

　　吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol -1、P —O b

　　kJ·mol -1、P =O c kJ·mol -1、O =O d kJ·mol -1。

　　根据右图所示的分子结构和有关数据估算该

　　反应的ΔH为

　　2. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q 3 kJ，则当1 mol H2与1 mol Cl2发生反应的反应热ΔH为

　　3. 已知:H2(g)+F2

　　(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1, 则拆开1 mol H—H 与1 mol F —F 需要的总能量小于、等于)拆开2 mol H—F 需要的能量，在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和(大于、小于、等于) 2 mol 氟化氢气体的能量

　　4. 已知H 2(g)+Br2(l)2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1, 蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

　　则表中a 为 。

　　五、图像题

　　1. 已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),过程中的能量变化如图所示, 回答问题。

　　该反应是 (填“吸热”或“放热”) 反应, 该反应的ΔH =kJ · mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A 和1 mol气体B 具有的总能量比1 mol气体C 和1 mol气体D

　　具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”) 。

　　2. 化学反应A 2+B 2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

　　A .该反应是吸热反应

　　B .断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键能放出x kJ能量

　　C .断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量

　　D .2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

　　3. 化学反应N 2+3H 2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

　　( )

　　A .N 2(g)+3H 2(g)===2NH3(l) ΔH =2(a-b -c) kJ/mol

　　B .N 2(g)+3H 2(g)===2NH3(g) ΔH =2(b-a) kJ/mol

　　C.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(l) ΔH =2(b+c -a)

　　kJ/mol

　　D.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH =2(a+b)

　　kJ/mol

　　六、利用图像比较反应热的大小

　　1. 在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH2的是( )

　　A .2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(g) ΔH 1

　　2H 2(g)+O 2(g)===2H2O(l) ΔH 2

　　B .S(g)+O 2(g)===SO2(g) ΔH 1

　　S(s)+O 2(g)===SO2(g)

　　Δ

　　H

　　2

　　C .C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1

　　C(s)+O 2(g)===CO2(g) ΔH2

　　D .H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH1

　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH2

　　2. 同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值(Q 1、Q 2、Q 3、Q 4均为正值) 较小的是( )

　　A .2A(l)+B(l)===2C(g) ΔH =+Q 1

　　B .2A(g)+B(g)===2C(g) ΔH =+Q 2

　　C .2A(g)+B(g)===2C(l) ΔH =+Q 3

　　D .2A(l)+B(l)===2C(l) ΔH =+Q 4

　　3. 已知:Na2O 2(s)+CO2

　　(g)Na 2CO 3(s)+1/2 O 2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断, Na 2O 2(s)+CO2

　　(s)Na 2CO 3(s)+1/2 O 2(g) ΔH-452 kJ·mol-1

　　4. 根据热化学方程式(在101 kPa 时):S(s)+O2(g)SO 2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1, 则

　　S(g)+O2

　　(g)SO 2(g)放出的热量(大于、小于、等于)296.8 kJ，形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量(大于、小于、等于)断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

 

 

 

 

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