2019北京高考二模化学知识点：原子的结构与性质

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　　2019北京高考二模化学知识点：原子的结构与性质(一)

　　一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义

　　1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

　　电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

　　原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

　　2.(构造原理)

　　了解多电子原子中核外电子分开排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.

　　(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.

　　(2).原子核外电子排布原理.

　　①.能量较低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.

　　②.泡利不相容原理:每个轨道较多容纳两个自旋状态不同的电子.

　　③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.

　　洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr Ar]3d54s1、29Cu Ar]3d104s1.

　　(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.

　　①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

　　②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。

　　3.元素电离能和元素电负性

　　先进电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做先进电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

　　(1).原子核外电子排布的周期性.

　　随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.

　　(2).元素先进电离能的周期性变化.

　　随着原子序数的递增，元素的先进电离能呈周期性变化:

　　★同周期从左到右，先进电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的先进电离能较大，碱金属的先进电离能较小;

　　★同主族从上到下，先进电离能有逐渐减小的趋势.

　　说明：

　　①同周期元素，从左往右先进电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的先进电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P

　　②.元素先进电离能的运用：

　　a.电离能是原子核外电子分开排布的实验验证.

　　b.用来比较元素的金属性的强弱. I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.

　　(3).元素电负性的周期性变化.

　　元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。

　　随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.

　　电负性的运用:

　　a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素;<1.8，金属元素).

　　b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键;<1.7，共价键).

　　c.判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价).

　　d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱).

　　例8.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素先进电离能逐渐升高的顺序排列的是

　　A.K、Na、Li B.N、O、C C.Cl、S、P D.Al、Mg、Na

　　例9.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是

　　A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

　　B.先进电离能可能Y小于X

　　C.较高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

　　D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

　　2019北京高考二模化学知识点：原子的结构与性质(二)

　　晶体结构与性质知识点

　　一、晶体

　　固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。

　　晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。

　　晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。

　　二、晶体结构

　　1.几种晶体的结构、性质比较

　　2.几种典型的晶体结构：

　　(1)NaCl晶体(如图1)：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。

　　(2)CsCl晶体(如图2)：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-;距离Cs+较近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-较近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。

　　(3)金刚石(如图3)：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109o28'，较小的碳环上有六个碳原子。

　　(4)石墨(如图4、5)：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。片层间存在范德华力，是混合型晶体。熔点比金刚石高。

　　(5)干冰(如图6)：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子。

　　晶体结构与性质题目

　　1.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是(　　)

　　A.金属镁的熔点高于金属铝

　　B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的

　　C.金属镁的硬度小于金属钙

　　D.金属铝的硬度大于金属钠

　　【答案】D

　　【解析】

　　试题分析：A.因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误;B.碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误;C.因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误;D.因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确;故选D。

　　考点：考查金属晶体熔、沸点高低和硬度大小与金属键的强弱的关系。

　　下列关于晶体的叙述中，不正确的是……(　　)

　　A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中较小环有6个碳原子

　　B、在氯化钠的晶体中，每个Na+Cl-的周围都紧邻6个Cl-Na+

　　C、在氯化铯晶体中，每个Cs+8个Cl-Cl-周围也紧邻8个Cs+

　　D、在干冰的晶体中，每个CO24个CO2

　　【答案】D

　　【解析】从二氧化碳的基本结构可以知道，若以其中一个为中心，与其紧邻的二氧化碳分子有12个(3×8÷2=12)，且相距均为边长的二分之根下二倍。

　　3.关于晶体的下列说法正确的是(　　)

　　A.化学键都具有饱和性和方向性

　　B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

　　C.氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

　　D.金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

　　【答案】B

　　【解析】

　　试题分析：A、共价键具有饱和性和方向性，A不正确;B、晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，B正确;C、氢键不是化学键，C不正确;D、金属键属于化学键，D不正确，答案选B。

　　2019北京高考二模化学知识点：原子的结构与性质(三)

　　7.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是(　　)

　　A.和 B.和 C.只有 D.只有

　　【答案】B

　　【解析】

　　试题分析：由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着较近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着较近的等距离的6个Na+，图(1)中符合条件，图(4)中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且较近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，故选B。

　　考点：考查常见晶体的空间构型

　　8.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

　　A.CH4和 H2O B.KCl 和 HCl C.Cl2 和 KCl D.SiO2 和 CO2

　　【答案】

　　【解析】A、CH4化学键是碳氢共价键，晶体类型是分子晶体，而H2O是氢氧共价键，晶体类型是分子晶体，所以化学键类型相同，晶体类型也相同，故A正确;

　　B、KCl是钾离子与氯离子之间是离子键，晶体类型是离子晶体，而HCl学键是氢氯共价键，晶体类型是分子晶体，所以化学键类型与晶体类型都不同，故B错误;

　　C、Cl2是氯氯之间形成非极性共价键，晶体类型是分子晶体;而KCl是钾离子与氯离子之间是离子键，晶体类型是离子晶体，所以化学键类型与晶体类型都不同，故C错误;

　　D、固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故D错误;

　　点评本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键.

　　9.下列说法正确的是(　　)

　　A.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

　　B.SiO2晶体中，1个Si原子与2个O原子形成两个共价键

　　C.分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定

　　D. 分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏

　　【答案】

　　【解析】A.性氧化物

　　B.SiO2晶体中，1个Si原子与个O原子形成个共价键

　　C.分子间作用力

　　D. 分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏

　　10.有关晶体的下列说法中正确的是( )

　　A、分子晶体中共价键越强，熔点越高

　　B、原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高

　　C、氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂

　　D、金属晶体熔化时金属键未发生断裂

　　【答案】C

　　【解析】

　　试题分析：分子晶体中分子间作用力越强，熔点越高，A错误;原子晶体中共价键越强，熔点越高，B错误;氯化钠晶体含有离子键，熔化时离子键发生断裂，C;金属晶体熔化时金属键发生断裂，D错误。

 

 

 

 

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