2019北京高考二模化学知识点：金属材料

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　　2019北京高考二模化学知识点：金属材料(一)

　　一、晶体结构

　　1.根据原子在物质内部的排列方式，可将固态物质分为两大类:晶体，内部原子呈规则排列的物质。如固态金属;非晶体--内部原子无规则排列的物质。如松香、玻璃等。

　　2.金属的晶体结构:是指金属材料内部的原子的排列规律。它决定着材料的显微组织特性和材料的宏观性能。

　　二、金属的物理性质

　　1.在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。2.金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。

　　3.金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。

　　4.金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。

　　三、金属的化学性质

　　1.金属元素原子的较外层电子数少于4，只能失去电子，不能得到电子，即金属元素只有正价，没有负价;金属单质只有还原性，没有氧化性。当电子层数相同时，较外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强。

　　2.大多数金属能与非金属单质O?、Cl2等反应，能与酸和某些盐溶液反应。

　　3.金属的活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　(金属活动性由强到弱)

　　金属在自然界中广泛存在，在生活中应用极为普遍，是在现代工业中非常重要和应用较多的一类物质。

　　2019北京高考二模化学知识点：金属材料(二)

　　一、金属材料：

　　金属材料包括纯金属以及它们的合金。

　　二、金属的物理性质

　　1、在常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽(大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色);

　　2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。

　　三、金属之较

　　1、地壳中含量较多的金属元素——铝

　　2、人体中含量较多的金属元素——钙

　　3、目前世界年产量较多的金属——铁(铁>铝>铜)

　　4、导电、导热性较好的金属——银(银>铜>金>铝)

　　5、熔点较高的金属——钨

　　6、熔点较低的金属——汞

　　7、硬度较大的金属——铬

　　8、密度较大的金属——锇

　　9、密度较小的金属——锂

　　五、金属的应用

　　物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是先进的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

　　1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉

　　2、钨——灯丝——熔点高

　　3、铬——电镀——耐腐蚀性

　　4、铁——菜刀、镰刀、锤子等

　　5、汞——体温计液柱

　　6、银——保温瓶内胆

　　7、铝——“银粉”、锡箔纸

　　六、合金

　　1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

　　2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

　　3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

　　2019北京高考二模化学知识点：金属材料(三)

　　一、金属与氧气的反应

　　1、镁、铝：

　　(1)在常温下能与空气中的氧气反应：

　　2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3

　　(2)铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

　　2、铁、铜

　　(1)在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

　　(2)铁、铜在高温时能与氧气反应：

　　3、金即使在高温时也不与氧气反应。

　　二、金属与酸的反应：

　　活泼金属+酸 → 盐+氢气

　　描述现象时，需要注意：

　　① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化;

　　② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

　　三、置换反应：

　　由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

　　当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

　　1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

　　2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。

　　3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。)

　　五、金属与盐溶液的反应：

　　金属+盐→另一金属+另一盐

　　(条件：“前换后，盐可溶”)

　　在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

　　六、“湿法冶金”的反应原理：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　七、颜色

　　Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。

　　八、比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序

　　1、使用铁、银和溶液，一次性得出结果：

　　操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面没有现象;而铁表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。

　　2、使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：

　　操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

　　3、选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。

 

 

 

 

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