2019北京高考二模化学知识点：化学能与热能

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　　2019北京高考二模化学知识点：化学能与热能(一)

　　一、化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[训练]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( B )

　　A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应

　　C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应

　　2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( C )

　　A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

　　D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

　　2019北京高考二模化学知识点：化学能与热能(二)

　　化学一轮复习知识点及题目：化学能与热能

　　考点一 焓变　反应热

　　1.(1)实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

　　(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化，通常主要表现为热量的变化。

　　2.反应热和焓变

　　(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。

　　(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是 kJ/mol。

　　3.吸热反应和放热反应

　　(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析：

　　(2)从化学键的变化角度分析：

　　(3)常见的放热反应：

　　①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化。

　　(4)常见的吸热反应：

　　①大多数分解反应;②盐类的水解和弱电解质的电离;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;④炭和水蒸气、C和CO2的反应。

　　命题点1　有关焓变的辨析

　　理解焓变的“四”注意

　　(1)任何化学反应都是新键断裂，旧键形成的过程，都伴随着能量的变化。

　　(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。

　　(3)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，但不属于吸热反应或放热反应。在进行反应热的有关时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。

　　(4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下进行。

　　1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

　　(1)物质发生化学变化时都伴有能量的变化。(　　)

　　(2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(　　)

　　(3)放热反应在任何条件都不能发生。(　　)

　　(4)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(　　)

　　(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。(　　)

　　(6)NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。(　　)

　　解析：(2)化学反应中的能量变化也有化学能与光能或电能间的相互转化。(4)物质在三态变化中涉及能量变化，但三态变化不属于化学变化。(5)该过程是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。(6)该过程中没有新物质生成，不属于化学反应。

　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

　　2.已知反应X+Y===M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)

　　A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

　　B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

　　C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

　　D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

　　解析：选D　已知X+Y===M+N　ΔH>0，说明X与Y总能量低于M与N总能量，A错误，D正确;破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误;吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。

　　2019北京高考二模化学知识点：化学能与热能(三)

　　知识点总结

　　一、化学键与化学反应中能量变化的关系

　　1、键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

　　破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量

　　2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

　　3、引起化学反应中的能量变化：

　　(1)微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。

　　(2)宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差

　　4、∑E(反应物)>∑E(生成物)——放出能量

　　∑E(反应物)<∑E(生成物)——吸收能量

　　化学反应

　　二、化学能与热能的相互转化

　　放热反应：放出热的化学反应

　　化学反应

　　吸热反应：吸收热的化学反应

　　学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

　　*键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

　　化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，

　　[分析]2H→H2中能量变化?

　　1molH2中含有1molH-H，在250C101kPa条件下，由H原子形成1molH-H要放出436kJ的能量，而断开1molH-H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。

　　1、键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

　　破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量

　　[类比分析]CH4→4C+4H(吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ)

　　不同物质形成的化学键能量不同，而化学键存在于不同的物质间，物质发生化学变化时，反应物和生成物的能量不同，这样的过程就出现了能量变化。

　　2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

　　3、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

　　4、反应中要遵循能量守恒。

　　5、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

 

 

 

 

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