2019北京高考二模化学知识点：元素周期律

　　2019北京高考二模化学知识点：元素周期律！化学的知识点还是不少的，元素周期表大家初中的时候大家都背过，但是，那都是基础的。高中需要记忆更多的，爱智康助力高考，下面是小编给大家整理的2019北京高考二模化学知识点：元素周期律!同学们，加油啊！

 

 

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　　2019北京高考二模化学知识点：元素周期律(一)

　　1.原子结构

　　所有的元素的原子核都由质子和中子构成。

　　正例：

　　612C、613C、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分 别为6、7、8.

　　反例：

　　只有氕(11H)原子中没有中子，中子数为0。

　　2.所以原子的中子数都大于质子数

　　正例：

　　613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。

　　绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于质子数的2倍。

　　反例

　　1.氕(11H)没有中子，中子数小于质子数。

　　2.氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙

　　3.具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素

　　正例：

　　正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。

　　反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

　　反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。

　　反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

　　4.电子云

　　氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

　　含义纠错：

　　小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。

　　5.元素周期律

　　元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

　　概念纠错：

　　元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

　　2019北京高考二模化学知识点：元素周期律(二)

　　6.元素周期律

　　难失电子的元素一定得电子能力强。

　　概念纠错：

　　反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。

　　说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体;也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金刚砂)。

　　7.微粒电子层数多的半径就一定大

　　正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

　　正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

　　反例1：锂离子半径大于铝离子半径。

　　8.所有非金属元素的较高正化合价和它的较低负化合价的少有值之和等于8

　　正例1：前20号元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的较高正化合价和它的较低负化合价的少有值之和等于8。

　　反例1：前20号元素中H、B、O、F例外。

　　9.所有主族元素的较高正化合价等于该元素原子的较外层电子数(即元素所在的主族序数)

　　正例1：前10号元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素较高正化合价等于该元素原子的较外层电子数(即元素所在的主族序数)。

　　反例1：前10号元素中O、F例外。

　　10.含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。

　　正例1：常见的酸式盐：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。

　　反例1：Na2HPO3为正盐，因为H3PO3为二元酸，NaH2PO3为酸式盐。

　　反例2：NaH2PO2为正盐，因为H3PO2为一元酸。

　　11.酸式盐水溶液一定显酸性。

　　正例：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性。

　　反例：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性。

　　12.酸式盐水溶液一定显酸性。

　　正例：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性。

　　反例：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性。

　　13.元素周期表

　　较外层只有1个电子的元素一定是IA元素。

　　正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的较外层只有1个电子，排布在IA 。

　　反例1：较外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。

　　反例2：较外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。

　　14.元素周期表

　　较外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。

　　正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的较外层只有2个电子，排布在IIA。

　　反例1：较外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。

　　反例2：较外层只有2个电子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。

　　15.第8、9、10列是VIIIB

　　定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB

　　16.第18列是VIIIA

　　定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。

　　2019北京高考二模化学知识点：元素周期律(三)

　　1.【2018新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z较外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

　　A.常温常压下X的单质为气态

　　B.Z的氢化物为离子化合物

　　C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

　　D.W与Y具有相同的较 高化合价

　　【答案】B

　　考点定位：考查元素推断、元素周期律的应用以及常见元素及其化合物的性质

　　【试题点评】准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于孩子不熟悉的知识点。

　　2.【2018新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子较外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

　　A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

　　B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

　　C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

　　D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

　　【答案】A

　　【解析】

　　精准分析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O;Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na;Z原子较外层的电子数与W的电子总数相同，Z的较外层电子数是7个，Z是Cl，则A.氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确;B.过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误;C.N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误;D.亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。

　　考点定位：考查元素推断、元素周期律的应用以及常见元素及其化合物的性质

　　【试题点评】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。

　　3.【2018新课标3卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

　　A.原子半径大小为W

　　B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

　　C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

　　D.标准状况下W的单质状态与X的相同

　　【答案】D

　　B.HCl是强酸，HF是弱酸，所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的。选项B错误。

　　C.ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误。

　　D.标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态。选项D正确。

　　考点定位：考查元素推断、元素周期律的应用以及常见元素及其化合物的性质

　　【试题点评】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。

　　4.【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是

　　A.溶解度：Na2CO3

　　B.热稳定性：HCl

　　C.沸点：C2H5SH

　　D.碱性：LiOH

　　【答案】C

　　考点定位：考查非金属性、金属性强弱的比较、氢键等知识。

　　【试题点评】思路点拨：解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等;另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碱金属的碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度大。

　　5.【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中较 大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

　　A.X的简单氢化物的热稳定性比W强

　　B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

　　C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

　　D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

　　【老师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大;同一主族的元素，原子较外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。

　　6.【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是

　　A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性较 强

　　C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

　　【老师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大;同一主族的元素，原子较外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。

　　7.【2016新课标2卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

　　A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

　　B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

　　C.c的原子半径是这些元素中较 大的

　　D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

 

 

 

 

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