2019北京高考二模化学知识点：金属化合物

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　　2019北京高考二模化学知识点：金属化合物(一)

　　一、钠及其化合物：

　　(一)、钠

　　1. Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

　　2. Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

　　3. Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

　　4. Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

　　5. Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

　　(二)、氢氧化钠

　　1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠

　　2. 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH- NH3H2O NH3↑H2O

　　3. 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)

　　4. 潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2

　　(三)、过氧化钠

　　1. 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　2. 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

　　3. 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。

　　4. 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

　　(四)、碳酸钠与碳酸氢钠

　　1. 俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)

　　2. 除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

　　3. NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误

　　4. 鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

　　5. NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

　　(五)、氯化钠：

　　1. 除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。

　　2. 氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

　　3. 配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的先进个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

　　点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。

　　2019北京高考二模化学知识点：金属化合物(二)

　　二、铝及其化合物：

　　(一)、铝

　　1. 铝与NaOH溶液的反应：因它是先进能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。

　　2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。

　　3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

　　4. 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。

　　5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

　　(二)、氧化铝

　　1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。

　　2.两性氧化物：因它是化学中先进的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。

　　3.工业制备铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

　　(三)、氢氧化铝

　　1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。

　　2.两性氢氧化物：因它是化学中先进的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。

　　3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。

　　4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。

　　2019北京高考二模化学知识点：金属化合物(三)

　　一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

　　三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　　五、Na2CO3和NaHCO3比较

　　碳酸钠 碳酸氢钠

　　俗名 纯碱或苏打 小苏打

　　色态 白色晶体 细小白色晶体

　　水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

　　热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　与酸反应 CO32—+H+ H CO3—

　　H CO3—+H+ CO2↑+H2O

　　H CO3—+H+ CO2↑+H2O

　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

　　反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O

　　反应实质：H CO3—+OH- H2O+CO32—

　　与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 H CO3—

　　不反应

　　与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— CaCO3↓

　　不反应

　　主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

　　转化关系

　　六、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

　　合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

　　以上就是为大家整理的高中化学必修之金属及其化合物，希望同学们阅读后会对自己有所帮助，祝大家阅读愉快。

　　化学反应平衡的判断

　　如何判断一个反应是否已达平衡，很多，本文总结如下，供大家参考。

 

 

 

 

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