2019北京高考二模化学知识点：离子反应

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　　2019北京高考二模化学知识点：离子反应(一)

　　1. 离子反应发生的条件

　　(1). 离子反应生成微溶物或难溶物。

　　(2). 离子反应生成气体。

　　(3). 离子反应生成弱电解质。

　　(4). 离子反应发生氧化还原反应。

　　根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

　　(5).微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑

　　(6).生成络离子的反应：

　　FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。　　(7).优先发生氧化还原反应：

　　具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

　　2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

　　总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

　　2. 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

　　3.离子反应方程式的类型

　　(1). 复分解反应的离子方程式。

　　(2). 氧化还原反应的离子方程式。

　　(3). 盐类水解的离子方程式。

　　(4). 络合反应的离子方程式。

　　2019北京高考二模化学知识点：离子反应(二)

　　1.离子反应方程式的书写

　　书写离子方程式的基本步骤：

　　①“写”：写出有关反应的化学方程式。

　　②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。

　　③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。

　　④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平)，还要看所得式子化学计量数是不是较简整数比，若不是，要化成较简整数比。

　　2.离子反应知识点

　　一、物质的分类

　　1、物质的分类

　　2、化合物的分类

　　化合物分类依据物质类别

　　化学键的类别离子化合的共价化合物

　　无机化合物(氧化物、氢化物、酸、碱、盐)

　　物质组成与性质有机化合物(烃、烃的衍生物)

　　电解质(强电解质、弱电解质)

　　导电性非电解质

　　3、电解质与非电解质

　　电解质非电解质

　　定义在溶液或熔融状态下能导电的化在溶液和熔融状态下都不能导电的

　　合物化合物

　　化学键类别离子化合物、极性共价化合物非极性共价化合物

　　物质类别金属氧化物、酸、碱、盐、水非金属氧化物、氨、大多数有机物

　　温馨提示①物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导电;

　　②导电必须是电解质本身产生离子，不能是与水发生反应后的生成物;

　　③电解质或非电解质是在化合物中的分类，单质、溶液既不是电解质，也不是

　　非电解质

　　④导电能力与电解质的强弱、溶解性无关

　　4、强弱电解质与电离

　　强电解质：在溶液中完全电离的电解质。电离方程式用“=”。常见强电解质有强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。

　　弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离要分步书写。

　　常见弱电解质有弱酸、弱碱、水。

　　温馨提示：酸式盐的电离要分强弱与熔融还是溶液

　　二、离子反应

　　1、定义：

　　有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

　　2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。

　　3、离子反应分类与发生条件：

　　分类发生条件备注

　　复分解反应结合成难溶物或微溶物熟记常见盐的溶解性表

　　生成挥发性物质熟悉常见气体

　　结合成难电离的物质(水，弱酸和弱碱)了解常见弱酸、弱碱

　　发生氧化还原反应常见氧化性离子、还原性离子

　　能结合成络合物熟记常见两种络合物(只作一般了解)

　　能发生双水解掌握常见能发生双水解反应的离子

　　2019北京高考二模化学知识点：离子反应(三)

　　三、离子方程式

　　1、定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

　　2、书写方法“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;

　　“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(较关键的一步)：

　　“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子;

　　“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

　　3、离子方程式表示的意义：

　　离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

　　四、常见题型

　　1、离子方程式的书写：

　　2、离子方程式正误的判断

　　①违背客观事实;

　　②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式;

　　③原子或电荷或得失电子不守恒;

　　④化学计量数错误，或不约分或部分约分;

　　⑤以偏概全，漏写某些离子反应;

　　⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。

　　⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。

　　3、离子共存：

　　4、离子检验与推断：(详见三维设计)

　　五、与试剂用量有关的离子子反应：

　　离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析，就会从中找出一些规律。

　　1、碱溶液与酸性氧化物的反应：

　　Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如：

　　Ca(OH)2溶液和CO2反应时有：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)

　　CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)NaOH溶液和SO2反应时有:2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量)OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)

　　2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：

　　NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液反应或Ca(HCO3)2溶液、Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应时有：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(NaOH少量)

　　Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(NaOH足量)

　　NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时有：

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(NaHSO4少量)

　　2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(NaHSO4足量)

　　3、碳酸盐溶液与H+的反应：

　　Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应时有：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O(NaHSO4少量)

　　Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O(NaHSO4足量)

　　Na2CO3溶液与HCl溶液时有：

　　CO32-+H+=HCO3-+H2O(HCl少量)

　　CO32-+2H+=CO2↑+H2O(HCl足量)

　　4、氧化还原反应：

　　在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为Fe2+的还原能力比Br-强，当通入少量的Cl2时反应为:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-;当通入足量的Cl2时反应为：

　　2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。

　　5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：

　　多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：(了解)

　　当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为：H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

　　当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为：H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O

　　当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O

　　6、与铝有关的离子反应：

　　⑴Al3+和OH-的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓(OH-少量)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(OH-足量)

　　⑵AlO2-和H+反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(H+少量)AlO2-+4H+=Al3++2H2O(H+足量)

　　⑶KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应：

　　2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓[Ba(OH)2少量]

　　Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba(OH)2足量]

　　7、NH4+和OH-的反应：

　　NH4++OH-=NH3↑+H2O(浓溶液)NH4++OH-=NH3?H2O(稀溶液)

　　8、漂白粉溶液和CO2的反应：

　　Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(CO2少量)ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO(CO2足量)

　　9、氨水与AgNO3溶液的反应：

　　NH3?H2O+Ag+=AgOH↓+NH4+(氨水少量)2NH3?H2O+Ag+=[Ag(NH3)2]++2H2O(氨水足量)

 

 

 

 

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