2019年北京大兴区高三一模复习化学知识点

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　　2019年北京大兴区高三一模复习化学知识点(一)

　　1.摩尔是物质的量的单位 　　2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。 　　4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L 　　5.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液) 　　6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 　　7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 　　8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、 Na2CO3 = 2Na++ CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。 　　10.离子方程式典型错误： 　　1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 　　2)拆分错误， 　　如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O 　　3)化学原理错误， 　　如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; 　　H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O， 　　应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 　　11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 　　12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 　　13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 　　14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 　　15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂

　　2019年北京大兴区高三一模复习化学知识点(二)

　　1.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 　　2.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 　　3.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。 　　4.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。 　　5.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。6.托盘天平准确到0.1g，量筒准确到0.1mL。 　　7.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 　　8.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 　　9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如钠、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。 　　10.玻璃棒的用途: 　　①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。 　　11.由于空气中CO2生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;12.由于空气中H2浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;13.由于空气中O2钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。14.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 　　15.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 　　16.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 　　17.制取气体时，先检验气密性后装药品。 　　18.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 　　19.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 　　20.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl221.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 　　22.焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 　　23.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 　　24.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px～50px后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 　　25.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 　　26.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，较后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 　　27.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 　　28.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，较后用布擦。

　　2019年北京大兴区高三一模复习化学知识点(三)

　　一、阿伏加德罗定律 　　1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 　　2.推论: 　　(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 　　(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 　　(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 　　(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 　　注意： 　　(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 　　(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 　　(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 　　(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念; 　　(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少; 　　(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡; 　　(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 　　(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。 　　二、盐类水解 　　盐类水解，水被弱解;有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解，都弱双水解;谁强呈谁性，同强呈中性。 　　电解质溶液中的守恒关系： 　　电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] 　　物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 　　质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 　　三、热化学方程式正误判断——“三查” 　　1.检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g) 　　2.检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”) 　　3.检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例) 　　注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明; 　　要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体; 　　△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。 　　一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

 

 

 

 

 

 

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