2019年北京通州区高三一模复习化学知识点

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　　2019年北京通州区高三一模复习化学知识点(一)

　　先进章 从实验学化学

　　一、常见物质的分离、提纯和鉴别

　　1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.

　　混合物的物理分离方法

　　方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

　　固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②较后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)

　　固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)

　　升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl)

　　固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)

　　液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2

　　分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

　　蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

　　渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl

　　盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

　　气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)

　　液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)

　　i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.

　　ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.

　　操作时要注意：

　　①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.

　　②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.

　　③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.

　　④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.

　　⑤加热温度不能超过混合物中沸点较高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.

　　iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.

　　在萃取过程中要注意：

　　①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.

　　②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.

　　③然后将分液漏斗静置,待液体分开后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.

　　iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.

　　2、化学方法分离和提纯物质

　　对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离.

　　用化学方法分离和提纯物质时要注意：

　　①较好不引入新的杂质;

　　②不能损耗或减少被提纯物质的质量

　　③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.

　　2019年北京通州区高三一模复习化学知识点(二)

　　对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

　　(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法

　　常见物质除杂方法

　　序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法

　　1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体

　　2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气

　　3 CO CO2 NaOH溶液 洗气

　　4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体

　　5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气

　　6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气

　　7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气

　　8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气

　　9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气

　　10 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤

　　11 MnO2 C -------- 加热灼烧

　　12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤

　　13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤

　　14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤

　　15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤

　　16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤,

　　17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤

　　18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法

　　19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法

　　20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法

　　21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤

　　22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法

　　23 CuO Fe (磁铁) 吸附

　　24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析

　　25 CuS FeS 稀盐酸 过滤

　　26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华

　　27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解

　　28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.

　　2019年北京通州区高三一模复习化学知识点(三)

　　一、基础概念

　　1.物质溶解于水，通常经过两个过程:一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量;另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量。

　　2.当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等;当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等;当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。

　　3.固体溶质进入溶液后，首先发生微粒(分子或离子)的扩散(吸热)过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程(放热)。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。

　　4.其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。

　　二、分类

　　1.溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为:"溶其所似"。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。

　　2.在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。

　　三、溶解性

　　1.是指物质在溶剂里溶解能力的大小;

　　2.溶解性是物理性质，溶解是物理变化;

　　3.溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。

　　特别的是，水以及非极性溶剂是不能互溶的;如果你非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，较终会分离为两层，又或者是形成看起来像牛奶一样的乳浊液。

 

 

 

 

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