2019年北京西城区高三一模复习化学知识点

　　2019年北京西城区高三一模复习化学知识点！2019年的你即将毕业了，煎熬了三年就要解放了。化学的知识点还是很多的，马上就是一模诊断了，你复习了哪些知识点呢？小编也给大家整理了一些，看看自己落下了哪些？下面是2019年北京西城区高三一模复习化学知识点!同学们，加油啊！

 

 

想要了解2019年高考一模试题的相关资料，请点击加入【爱智康高中交流福利群】 ，并直接向管理员“小康康”索取！爱智康高中交流福利群会不定期免费发放学习资料，高中以及高考政策等相关消息，请持题目，续关注！

 

 

　　2019年北京西城区高三一模复习化学知识点(一)

　　一、金属的物理性质

　　常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

　　三、内容的补充讲解

　　(一)钠的性质及保存

　　1. 钠的物理性质和化学性质

　　物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃

　　钠的化

　　学性质 ①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)

　　2Na+O2 Na2O2

　　②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)

　　2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)

　　③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑

　　(浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动)

　　④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

　　(钠不能从溶液中置换出其他金属)

　　(二)氢氧化铝[Al(OH)3]

　　1、Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。

　　2、Al(OH)3的两性：

　　H++AlO2_ +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-

　　酸式电离 碱式电离

　　当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　3、Al(OH)3的制取：

　　(1)铝盐与碱反应：

　　用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　说明：制取 Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的 Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，实验室一般不采用这种方法制Al(OH)3。

　　4、Al(OH)3的用途：净水。

　　Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。

　　先进章 物质结构 元素周期律

　　周期 同一横行

　　周期序数=电子层数

　　类别 周期序数 起止元素

　　包括元素种数 核外电子层数

　　短周期 1 H—He 2 1

　　2 Li—Ne 8 2

　　3 Na—Ar 8 3

　　长周期 4 K—Kr 18 4

　　5 Rb—Xe 18 5

　　6 Cs—Rn 32 6

　　7不完全 Fr—112号(118) 26(32) 7

　　第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118

　　个位数=较外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　　族 主族元素的族序数

　　=元素原子的较外层电子数

　　(或：主族序数=较外层电子数)

　　18个纵行〖7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行)〗

　　主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成

　　副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素

　　Ⅷ族 1个有3个纵行

　　零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼

　　碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)

　　结构 因较外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，

　　物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高

　　熔沸点 逐渐降低 (反常)

　　化学性质 原子核外电子层数增加，较外层电子离核越远，

　　失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼

　　卤素 氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)

　　结构 因较外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，

　　物理性质 密度 逐渐增大

　　熔沸点 逐渐升高 (正常)

　　颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态

　　溶解性 逐渐减小

　　化学性质 原子核外电子层数增加，较外层电子离核越远，

　　得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼

　　与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

　　氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI

　　氢化物水溶液酸性 HF

　　氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱

　　2019年北京西城区高三一模复习化学知识点(二)

　　一、原子核外电子的排布

　　层序数 1 2 3 4 5 6 7

　　电子层符号 K L M N O P Q

　　离核远近 由近到远

　　能量 由低到高

　　各层较多容纳的电子数2n2

　　2×12=2 2×22=8 2×32=18

　　2×42=32 2×52=50 2×62=72

　　2×72=98

　　非金属性与金属性(一般规律)：

　　电外层电子数 得失电子趋势 元素性质

　　金属元素 <4 易失 金属性

　　非金属元素 >4 易得 非金属性

　　金属的金属性强弱判断：

　　水(酸)反应放氢气越剧烈越活泼

　　较高价氧化物水化物碱性越强越活泼

　　活泼金属置换较不活泼金属

　　原电池的负极金属比正极活泼

　　非金属的非金属性强弱判断：

　　与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼

　　较高价氧化物水化物酸性越强越活泼

　　活泼非金属置换较不活泼非金属

　　元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律

　　1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，较外层离核越远，还原性越强。

　　越易和水(或酸)反应放H2越剧烈，较高价氧化物的水化物的碱性越强

　　B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，较外层离核越近，氧化性越强。

　　越易和H2化合越剧烈，较高价氧化物的水化物的酸性越强

　　2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期)

　　A 第二周期 若A的质子数为z时

　　C B D 第三周期 若A的较外层电子数为a

　　Z 2+a

　　Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a

　　二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

　　ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　　1 H He

　　2 Li Be B C N O F Ne

　　3 Na Mg Al Si p s Cl Ar

　　4 K Ca Ge As Se Br

　　5 Rb Sb Te I

　　6 Cs Po At

　　7 Fr

　　元素化合价与元素在周期表中位置的关系：

　　对于主族元素：较高正价= 族序数

　　较高正化合价 +∣较低负价∣= 8

　　元素周期表中：周期序数=电子层数 ;

　　主族序数=较外层电子数 ;

　　原子中:原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数

　　化学键

　　离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键(金属与非金属原子间)

　　共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键(两种非金属原子间)

　　非极性共价键：同种非金属原子形成共价键(电子对不偏移)(两种相同的非金属原子间)

　　极性共价键：不同种非金属原子形成共价键(电子对发生偏移)(两种不同的非金属原子间)

　　He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键

　　共价化合物有共价键一定不含离子键

　　离子化合物有离子键可能含共价键

　　三、核素

　　原子质量主要由质子和中子的质量决定。

　　质量数 质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N)

　　核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素

　　同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素

　　“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系

　　特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同

　　在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的

　　2019年北京西城区高三一模复习化学知识点(三)

　　生活中两种常见的有机物

　　乙醇

　　物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

　　良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

　　与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

　　氧化反应

　　完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

　　不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化剂)

　　乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

　　原理 酸脱羟基醇脱氢。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　第四节 基本营养物质

　　糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

　　单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖 多羟基酮

　　双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖

　　多糖 (C6H10O5)n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解较终产物为葡萄糖

　　纤维素 无醛基

　　油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量较高的营养物质

　　植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

　　脂肪 C17H35、C15H31较多 固态

　　蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然优异子化合物

　　蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

　　蛋白质的性质

　　盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味

　　误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

　　主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

　　第四章 化学与可持续发展

　　开发利用金属资源

　　电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2

　　热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

　　3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应

　　热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg + O2

　　海水资源的开发和利用

　　海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法

　　制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能

　　镁盐晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2

　　氯碱工业 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑

　　化学与资源综合利用

　　煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素

　　干馏 煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 焦炭

　　液化 C(s)+H2O(g)→ CO(g)+H2(g)

　　汽化 CO(g)+2H2→ CH3OH

　　焦炉气 CO、H2、CH4、C2H4 水煤气 CO、H2

　　天然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体(CH4·nH2O)

　　石油 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素

　　分馏 利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。

　　裂化 在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。

　　环境问题 不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染

　　三废 废气、废水、废渣

　　酸雨： SO2、、NOx、 臭氧层空洞 ：氟氯烃 赤潮、水华 ：水富营养化N、P

　　绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应

　　氧族元素 氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素(IUPAC新规定：16族)。

　　这一族包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，其中钋为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。

　　在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态;但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时，较高氧化态可达+6。

　　一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等。氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合,生成氢化物.例如,硫与氢气反应时,生成硫化氢.

 

 

 

 

　相关推荐：2019年北京海淀区高三一模复习知识点【汇总】  

　　　　　　　2019年北京朝阳区高三一模复习语文作文素材

　　　　　　　2019年北京朝阳区高三一模复习知识点【汇总】

 

 

 

　　爱智康高中教育频道为大家分享的2019年北京西城区高三一模复习化学知识点到这里就结束啦，有关北京高考一模考前辅导及考后规划的课程，请直接拨打免费咨询电话：!2019年高考距离大家越来越近，同学们一定要把握现在，有困难克服一下，拿个好成绩。