2019年北京海淀区高三一模复习化学知识点

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　　2019年北京海淀区高三一模复习化学知识点(一)

　　“元素化合物”知识模块

　　1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减

　　2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧

　　6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸

　　10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的

　　11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通CO2至过量，白色沉淀消失，较后得到的是Ca(HCO3)2

　　13. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确

　　14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染

　　16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确

　　17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS

　　18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　　19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　　21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存

　　22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小

　　23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4

　　24. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　　25. 含有较高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　　正确，如较稀的HClO4，H2SO4等

　　26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

　　27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

　　错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　　29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　　错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　　30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应

　　2019年北京海淀区高三一模复习化学知识点(二)

　　1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 正确

　　3. 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误，Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

　　4. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误，如SiO2能同时HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

　　5. 原子核外较外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外较外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误，原子核外较外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外较外层电子数可为1/2/3/4/5/6，较外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　　6. 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确

　　7. 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误，这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　8. 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9. pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10. 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　　11. 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误，比如水

　　12. 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应HCOO-

　　13. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误，分子晶体许多是单质

　　14. 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确

　　15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确，注意n不是周期序数

　　16. 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液

　　17. 标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确

　　18. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确

　　19. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确，均为10-100nm

　　20. 1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

　　21. 同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确，建议从电荷守恒角度来理解

　　22. 碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确

　　23. 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误，电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化

　　24. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误，乙烯不水解

　　25. 氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子错误，过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1，没有O- ，石英中存在杂质

　　26. 将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误，NO2会部分双聚为N2O4

　　27. 常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误，SiO2中没有分子

　　28. 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

　　29. 胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷错误，胶体带有电荷

　　30. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误，没有说明体积

　　31. 只有在离子化合物中才存在阴离子错误，溶液中阴离子以水合形式存在

　　32. 原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确

　　33. NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误，Cl2既不是电解质也不是非电解质

　　34. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确，比如Hg常温为液态

　　35. 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误，其氢化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键

　　36. 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误，如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

　　37. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离较近且相等的钠离子有6个错误，有12个

　　38. 用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误，远远小于NA个，胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

　　39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足较外层8e-结构错误，HF和SF6都不满足

　　40. 较外层电子数较少的金属元素，一定比较外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误，比如Ag和Ca

　　2019年北京海淀区高三一模复习化学知识点(三)

　　、常见物质的颜色：

　　1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)

　　2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

　　3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

　　4、有色气体化合物：NO2

　　5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(较常见的黑色粉末为MnO2和C)

　　7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：

　　9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

　　10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI

　　四、常见物质的状态

　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

　　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

　　3、常温下常见的无色液体化合物：H2O H2O2

　　4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

　　6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

　　7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

　　五、常见物质的气味

　　1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

　　2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

　　4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

　　六、常见的有毒物质

　　1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

　　2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

　　3、能与血红蛋白结合的是CO和NO

　　4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。

　　七、常见的污染物

　　1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等;

　　2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。

　　3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2-、F-、CN-等)

　　4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：

　　①煤气中毒——一氧化碳(CO)

　　②光化学污染(光化学烟雾)——氮的氧化物

　　③酸雨——主要由SO2引起

　　④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。

　　⑤臭氧层破坏——氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO2)

　　⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)——有机磷化合物、氮化合物等。

　　⑦白色污染——塑料。

　　八、常见的漂白剂：

　　1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

　　(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入CO2)，即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

　　(2)过氧化氢(H2O2)：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

　　(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

　　(4)浓硝酸(HNO3)：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

　　(5)过氧化钠(Na2O2)：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

 

 

 

 

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