2019年北京朝阳高三一模考试化学备考

　　2019年北京朝阳高三一模诊断化学准备！2019年在我们不知不觉间已经过了三个月了，开学之后，你有准备一模诊断吗？准备的怎么样呢？化学这样的学科要学会自己总结着记忆，才容易一些，当然还是要做一些题目的。下面是2019年北京朝阳高三一模诊断化学准备!同学们，加油啊！

 

 

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　　2019年北京朝阳高三一模诊断化学准备(一)

　　20个重要的离子方程式

　　(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　　(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　(3)澄清石灰水中通入CO2：

　　①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②过量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化学常见考点归纳

　　(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：

　　①混合：NH4++OH-=NH3·H2O;②共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

　　(5)NaAlO2溶液中通入CO2:

　　①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

　　②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

　　(6)H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　(7)FeCl3溶液滴入沸水中：

　　Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

　　(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：

　　①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017高考化学常见考点归纳

　　(9)乙醛跟银氨溶液反应：

　　CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

　　(10)FeBr2

　　溶液中通入Cl2：

　　①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　(11)稀硝酸与Fe反应：

　　①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;

　　②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　(12)NaAlO2

　　溶液与NaHCO3

　　溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

　　(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：

　　①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)

　　①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

　　②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

　　(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:

　　①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

　　②至SO42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

　　(16)NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：

　　少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　(17)CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

　　(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　(19)饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

　　(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2

　　Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

　　2019年北京朝阳高三一模诊断化学准备(二)

　　1.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。

　　2.Na与H2O(滴有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)。

　　3.铜丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。

　　4.H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰。

　　5.Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。

　　6.P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。

　　7.SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。

　　8.NH3与HCl相遇产生大量的白烟。

　　9.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。

　　10.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟。

　　11.铁丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟。

　　12.HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4↑ + 2H2O

　　13.Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿，较后变为红褐色。

　　14.在常温下，Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。

　　15.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　16.含苯环的蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

　　17.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰

　　18.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

　　19.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

　　20.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　阳极：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根离子

　　21. 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

　　22.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　23.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。

　　24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

　　25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 时的关系式一般为—CHO—2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —4Ag↓

　　2019年北京朝阳高三一模诊断化学准备(三)

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

　　3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　先进种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，较终会氧化得到I2。

　　⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用:

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

 

 

 

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