期末复习方法-2019年北京高二化学期末复习方法

　　期末复习方法-2019年北京高二化学期末复习方法!12月结束了，大家即将迎来激烈的期末诊断。化学知识点有点琐碎，复习的时候需要多一点时间。爱智康助力期末诊断，给大家整理一些知识点和复习方法。下面是期末复习方法-2019年北京高二化学期末复习方法!同学们期末加油。

 

 

　　期末复习方法-2019年北京高二化学期末复习方法(一)

　　高二化学复习资料：溶液的

　　应熟练掌握本部分常用的公式和方法

　　公式一：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%

　　公式二：溶液的稀释与浓缩

　　m浓a%浓=m稀b%稀=(m浓+增加的溶剂质量)b%稀

　　公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

　　m浓a%浓+m稀b%稀=(m浓+m稀)c%

　　公式四：溶液中溶质的质量=溶液的质量溶液中溶质的质量分数=溶液的体积溶液的密度

　　高二化学复习资料：化学反应与能量

　　1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

　　焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量(QP)。

　　2、符号：△H单位：kJ/mol

　　3、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”

　　4、常见的放热反应和吸热反应：

　　燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的

　　大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。

　　5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H<0

　　反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0

　　△H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和

　　6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

　　书写热化学方程式注意事项:

　　(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。

　　(2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

　　(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

　　(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,

　　7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)

　　只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

　　规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

　　步骤：

　　8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.

　　注意：① 燃烧的条件是在101kPa;② 标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。

　　9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量，-1KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol

　　高二化学复习资料：化学反应速率和化学平衡

　　先进节 化学反应速率

　　1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

　　2.表示方法：v(A)=△c(A)/△t =△n(A)/(△t.V )

　　单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

　　3.同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。

　　4.影响因素——浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等

　　(1)浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。

　　(2)压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变

　　程度是相同的;对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。(计量数大的一边改变的程度大)

　　(3)温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应

　　一边增加的倍数;降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。

　　(4)催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。

　　5.有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和

　　分子在一定的方向上发生碰撞。

　　活化分子——在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。

　　活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差(用Ea表示)。

　　第二节 化学反应的方向和限度

　　1. 自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。

　　2. 自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。

　　熵(S)——衡量一个体系混乱度的物理量。混乱度：气态>液态>固态

　　3. 焓变(△H)与混乱度(△S)综合考虑

　　4.化学反应方向的控制△G = △H - T△S < 0 ，一定能自发。

　　△H<0、△S>0，一定能自发进行

　　△H>0、△S<0，一定不能自发进行

　　△H<0、△S<0，低温下能自发进行

　　△H>0、△S>0，高温下能自发进行

　　5.化学反应的限度

　　(1)化学平衡状态——在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓 度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的较大限度。

　　(2)化学平衡的特点——动态平衡，V正=V逆≠0，

　　(3)化学平衡常数——一定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式：K=C生 C反 K越大，表示反应进行的程度越大。与反应速率无关。

　　(4)化学平衡状态的判断

　　a.V正=V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。

　　b.体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变;

　　混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。(但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡)---变量不变。

　　第三节 化学平衡的移动

　　1.影响因素：浓度、压强、温度

　　平衡移动原理(勒夏特列原理)改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

　　2.等效平衡——同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。

　　3.等效平衡的分类

　　I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V≠0的体系)：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。---等量投料，完全等效。

　　II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0的体系)：等价转化后，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平

　　衡起始态相同，两平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　4. 速率和平衡图像分析

　　(1)反应速度图像——看起点，看变化趋势，看终点。

　　(2)化学平衡图像分析法：

　　三步分析法：一看速率变化;二看正逆速率变化的相对大小;三看化学平衡移动的方向。 四要素分析法：看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。

　　先拐先平：先出拐点的曲线先达到平衡。

　　定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

　　第四节 化学反应条件的控制

　　1. 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素——浓度、温度对化学反应速率的影响;

　　2. 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响——MnO2、CuO、FeCl3等对过氧化氢分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化剂的接触面大小、颗粒大小也会影响效率。

　　3. 反应条件对平衡的影响(合成氨为例)

　　期末复习方法-2019年北京高二化学期末复习方法(二)

　　1、常见元素的化合价(正价):一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。

　　2、实验室制取氧气的步骤:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

　　“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。

　　3、用CO还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热:“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气:“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

　　4、原子较外层与离子及化合价形成的关系:“失阳正,得阴负,值不变”:原子较外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子较外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

　　5、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。

　　液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

　　滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。

　　托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测较好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。酒精灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

　　期末复习方法-2019年北京高二化学期末复习方法(三)

　　一.化学学科特征和课程目标：

　　化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。

　　1.知识与技能：认识几种常见物质的性质、制法，掌握化学的基本概念和基本理论，理解物质的多角度分类，认识化学变化的多样性和规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系，学会简单的化学。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。

　　2.过程与方法：了解科学探究的一般过程，初步学会科学研究的一般方法。认识结构决定性质，性质决定用途的规律，了解现代化学肩负的使命。具有为解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力。学会通过独立学习和合作学习相结合来提高学习和实践活动的效率，培养团队合作的能力。

　　3.情感态度与价值观：了解现代化学和化工的发展，了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，提高学习化学的自觉性，具有参与化学科学实践的积极性，养成良好的学习态度。了解科学方法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神。认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系，形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。

　　二.高中化学与初中化学相比有下述几方面的特点：

　　⒈概念抽象

　　初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使孩子掌握一些较基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使孩子主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化——还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，孩子一时不适应，这是孩子进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。

　　⒉进度快，反应方程式复杂

　　初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一 Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，孩子一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。

　　3.内涵深，联系广

　　如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使孩子对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使孩子以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。

　　⒋抓典型，带一族

　　初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性;运用归纳、对比培养孩子科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。

 

 

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