期末复习方法-2018年北京高二化学期末复习方法

　　期末复习方法-2018年北京高二化学期末复习方法!12月结束了，大家即将迎来激烈的期末诊断。化学知识点有点琐碎，复习的时候需要多一点时间。当然，如果想要快速高效的学习，需要找到好的复习方法。下面是期末复习方法-2018年北京高二化学期末复习方法!同学们期末加油。

 

 

　　期末复习方法-2018年北京高二化学期末复习方法(一)

　　1、坚持课前预习积极主动学习

　　课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础

　　(1)、阅读新课：了解教材的基本内容。

　　(2)、找出难点：对不理解的地方做上标记。

　　(3)、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。

　　2、讲究课内学习提高课堂效率

　　课内学习的方法：认真听课;记好笔记。

　　(1)、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?

　　(2)、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于题目讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于功课继续研究学习。

　　课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习较主要的时间是课内。在这学习的较主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。

　　3、落实功课复习巩固课堂所学

　　功课复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起功课时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。

　　这正是功课复习的意义所在。

　　功课复习的方法如下：

　　(1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够学新悟旧，自我提高。

　　(2)后功课：阅读教材之后才做功课事半功倍。有些同学做功课之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做功课，事倍功半。

　　(3)常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。

　　(4)多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。

　　(5)有计划：把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。

　　4、有心有意识记系统掌握知识

　　有意识记的方法：深刻理解，自然识记;归纳口诀，有利识记;比较异同，简化识记;读写结合，加深识记。

　　有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。

　　5、增加课外阅读适应信息时代

　　课外阅读是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。

　　课外阅读的方法：选择阅读;上网查找;注意摘录。

　　6、科学归纳

　　知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。

　　归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法较常使用。如硫的一章就以H2SSSO2SO3H2SO4为统领。

　　归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念，对比的方法也较常用于元素化合物性质的学习.通过对比，找到了新旧知识的共性与联系。

　　归纳方法之三是键线递进法。高中化学学习方法，高中化学基本概念多，一些重要概念又是根据孩子认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们孩子及时集中整理相关概念，按照一定的理论体系，弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中，可以牺牲一些具体细节，突出主要内容。勤和巧是到达知识彼岸的一叶方舟。这个巧字就是善于总结。

　　期末复习方法-2018年北京高二化学期末复习方法(二)

　　1、自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。

　　比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。

　　2、上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。

　　元素化学虽然知识点碎内容多，但是在诊断中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是诊断常出的。

　　3、做题：总结高频考点与易错考点——做过就忘等于没做。

　　很多同学问过小简：对于高一刚开始接触的化学来说，元素化学这一块需不需要做很多题?我的答案是：有时间多做题少有是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。

　　一直以来，我对“刷题”这种方法都是持中立的态度的——有的孩子题目做的很多，但是有些类型的题目仍旧是每次做每次错，那你做那么多题目的意义在哪里呢?

　　元素化学这一块，如我上面强调的那样，虽然知识点多，但是每种物质常考的考点与题型也就那么几类。所以建议同学们要养成一个好的习惯：一是要对做过的题目有印象，二是要对自己错误的地方做好记录。

　　提高化学成绩的方法是什么

　　一、着眼新课标教材高一知识举足轻重

　　明年起我省将采用新课改后的模块高考模式，新教材要求高一完成必修一和必修二，即高一将会涉及到高考化学所有基础知识要点。由此可见，高一化学是整个高中阶段的基石。

　　二、立足知识体系学习才能游刃有余

　　纵观历年高考趋势，化学越来越注重能力考核。何为能力考核?就是在考卷中出现孩子完全没有见过的反应，无机化学和有机推断中都有呈现。但只要建立了完整的高中化学知识体系，这些题目都能举一反三。

　　故而孩子应在老师引导下，从高一开始理解和掌握化学的知识体系、理论体系，明白所学到的知识是如何构建起来的，从而进一步领会教材每一章节的编写意义何在，甚至预测每章节诊断的重点。

　　三、树立起步信心三年学习倍道兼进

　　1、抓住假期傲人一步

　　在高中化学的学习过程中，除了必修一中有元素部分的知识同初中化学内容有联系外，其他涉及到化学反应的原理、物质的结构与性质和有机化学等内容都将是高中进行系统学习的要点，如果抓住初高中的这个暑假起步在先，那么将帮助孩子树立起学习化学的自信心，三年的学习将倍道兼进。

　　2、老师引路少走弯路

　　老师是稀缺资源，即使进入了理想中学，也不能保障配备的都是老师。不过，在信息技术高速发展的今天，网络学习可让这一问题迎刃而解。

　　期末复习方法-2018年北京高二化学期末复习方法(三)

　　高二化学复习资料：溶液的

　　应熟练掌握本部分常用的公式和方法

　　公式一：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%

　　公式二：溶液的稀释与浓缩

　　m浓a%浓=m稀b%稀=(m浓+增加的溶剂质量)b%稀

　　公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

　　m浓a%浓+m稀b%稀=(m浓+m稀)c%

　　公式四：溶液中溶质的质量=溶液的质量溶液中溶质的质量分数=溶液的体积溶液的密度

　　高二化学复习资料：化学反应与能量

　　1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

　　焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量(QP)。

　　2、符号：△H单位：kJ/mol

　　3、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”

　　4、常见的放热反应和吸热反应：

　　燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的

　　大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。

　　5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H<0

　　反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0

　　△H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和

　　6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

　　书写热化学方程式注意事项:

　　(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。

　　(2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

　　(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

　　(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,

　　7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)

　　只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

　　规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

　　步骤：

　　8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.

　　注意：① 燃烧的条件是在101kPa;② 标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。

　　9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量，-1KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol

　　高二化学复习资料：化学反应速率和化学平衡

　　先进节 化学反应速率

　　1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

　　2.表示方法：v(A)=△c(A)/△t =△n(A)/(△t.V )

　　单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

　　3.同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。

　　4.影响因素——浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等

　　(1)浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。

　　(2)压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变

　　程度是相同的;对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。(计量数大的一边改变的程度大)

　　(3)温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应

　　一边增加的倍数;降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。

　　(4)催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。

　　5.有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和

　　分子在一定的方向上发生碰撞。

　　活化分子——在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。

　　活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差(用Ea表示)。

　　第二节 化学反应的方向和限度

　　1. 自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。

　　2. 自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。

　　熵(S)——衡量一个体系混乱度的物理量。混乱度：气态>液态>固态

　　3. 焓变(△H)与混乱度(△S)综合考虑

　　4.化学反应方向的控制△G = △H - T△S < 0 ，一定能自发。

　　△H<0、△S>0，一定能自发进行

　　△H>0、△S<0，一定不能自发进行

　　△H<0、△S<0，低温下能自发进行

　　△H>0、△S>0，高温下能自发进行

　　5.化学反应的限度

　　(1)化学平衡状态——在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓 度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的较大限度。

　　(2)化学平衡的特点——动态平衡，V正=V逆≠0，

　　(3)化学平衡常数——一定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式：K=C生 C反 K越大，表示反应进行的程度越大。与反应速率无关。

　　(4)化学平衡状态的判断

　　a.V正=V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。

　　b.体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变;

　　混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。(但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡)---变量不变。

　　第三节 化学平衡的移动

　　1.影响因素：浓度、压强、温度

　　平衡移动原理(勒夏特列原理)改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

　　2.等效平衡——同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。

　　3.等效平衡的分类

　　I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V≠0的体系)：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。---等量投料，完全等效。

　　II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0的体系)：等价转化后，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平

　　衡起始态相同，两平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　4. 速率和平衡图像分析

　　(1)反应速度图像——看起点，看变化趋势，看终点。

　　(2)化学平衡图像分析法：

　　三步分析法：一看速率变化;二看正逆速率变化的相对大小;三看化学平衡移动的方向。 四要素分析法：看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。

　　先拐先平：先出拐点的曲线先达到平衡。

　　定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

　　第四节 化学反应条件的控制

　　1. 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素——浓度、温度对化学反应速率的影响;

　　2. 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响——MnO2、CuO、FeCl3等对过氧化氢分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化剂的接触面大小、颗粒大小也会影响效率。

　　3. 反应条件对平衡的影响(合成氨为例)

 

 

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