高二化学期末考试复习资料与知识点

高二化学期末诊断复习资料与知识点！化学这一学科是所有学科中较晚接触的，在初三才开始学习，相信大部分同学应该都知道，学习化学不能死学，大部分化学都要运用实际操作才能体现其意义，然后运用公式来表达操作步骤，书写公式当然不是用汉字书写了，每一个元素都有专属的元素字母，学习化学的先进课就应该要认识这些字母。下面小编为大家带来高二化学期末诊断复习资料与知识点！

 

 

高二化学上学期期末诊断复习资料与知识点：

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离和提纯 可溶性固体和液体 的混合物。例如分离NaCl和水的混合溶液。 ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离 沸点不同的液体混合物 的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点较高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取 分液是把 两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开 的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃 取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分开后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：①较好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法

高二化学下学期期末诊断复习资料与知识点：

一、 先进章 化学反应及其能量的变化

1. 氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应. 氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应. ⑪互不换位规律： ①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）.如S．O2与H2S．O4. ②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即高价态+低价态→中间价态（同种元素）. 如：H2S．+H2S．O4 （浓） S．↓+S．O2+2H2O KCl．．O3+6HCl． ． KCl+3Cl．．2．↑+3H2O ⑫A. 同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断： 一般说来，同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；

从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强. 如：氧化能力 HCl．．O＞Cl．．2、Fe．．Cl3＞Fe．．Cl2 B. 不同物质间氧化性、还原性强弱的判断： ①浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓HNO3比稀HNO3氧化性强. ②酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强.如KMnO4、MnO2氧化性在酸性条件下比碱性条件强. ③温度：升温一般有利于反应的进行.如热浓H2SO4氧化性比冷浓H2SO4氧化性强. 如：2Fe．． +3Cl2 2Fe．．Cl3 Fe． ．+2HCl Fe．．Cl2+H2↑ Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞HCl. 又如：MnO2+4HCl （浓）2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4 +16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2. 注意：在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质，当然，氧化产物和还原产 物也可以是同一种物质. 此外，氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应.例如： 

2. 金属活动顺序表：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ 金属硫化物顺序：K2S CaS Na2S MgS Al2S3 BaS (NH4)2S可溶于水、酸 ZnS FeS（硫化亚铁，无硫化铁）PbS CuS HgS Ag2S不溶于水、酸 注意：①氢气难于液化. ②反应方程式不都有离子离子反应，因为离子反应就必须在水中进行.如：Ba（OH）2· 8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+10 H2O+BaCl2（无离子反应方程式） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（无离子反应方程式） ③离子化合物（金属与非金属）的熔点高.如：Na+、K+、NH4+、Cl－、SO32－、SO42、NO3－形成的离子化合物.

 

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