北京高中化学有机物总结
2017-03-24 12:22:08 来源：佚名
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北京高中化学有机物总结！ 学过的知识要时常进行总结复习，尤其是一些琐碎的知识点。每个学科中都有一些细小的知识点，看似简单，但是如果不是长总结复习就容易遗忘。小编为大家解读北京高中化学有机物总结!希望对大家有所帮助！
一、有机物的物理性质
1。状态
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16。6℃以下)
气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷
液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇
2。气味
无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)
稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯
3。颜色
白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油
4。密度
比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃
5。挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
6。升华性：萘、蒽
7。水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有机物之间的类别异构关系
1。分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；
2。分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃；
3。分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚；
4。分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮；
5。分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯；
6。分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚；
如n=7，有以下五种：邻甲苯酚，间甲苯酚，对甲苯酚；苯甲醇；苯甲醚。
7。分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物。
三、能发生取代反应的物质
1。烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照。
2。苯及苯的同系物与（1)卤素单质（不能为水溶液）：条件--Fe作催化剂
（2)浓硝酸：50℃--60℃水浴（3)浓硫酸：70℃--80℃水浴
3。卤代烃的水解：NaOH的水溶液4。醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸
5。乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应。6。酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热
6。酯类的水解：无机酸或碱催化6。酚与1)浓溴水2)浓硝酸
四、能发生加成反应的物质
1。烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
2。苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
3。不饱和烃的衍生物的加成：
(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)
4。含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成：HCN、H2等
5。酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成：H2
注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热
五、六种方法得乙醇(醇)
1。乙醛(醛)还原法：CH3CHO+H2--催化剂加热→CH3CH2OH
2。卤代烃水解法：C2H5X+H2O--NaOH加热→C2H5OH+HX
3。某酸乙(某)酯水解法：RCOOC2H5+H2O—NaOH→RCOOH+C2H5OH
4。乙醇钠水解法：C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
5。乙烯水化法：CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4，加热，加压→C2H5OH
6。葡萄糖发酵法C6H12O6--酒化酶→2C2H5OH+2CO2
六、能发生银镜反应的物质
1。所有的醛(RCHO)
2。甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
3。葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、(果糖)
能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。。
七、分子中引入羟基的有机反应类型
1。取代(水解)反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
2。加成反应：烯烃水化、醛+H23。氧化：醛氧化4。还原：醛+H2
八、有机实验问题
甲烷的制取和性质
1。反应方程式CH3COONa+NaOH→加热--Na2CO3+CH4
2。为什么必须用无水醋酸钠？
水分危害此反应！若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4。
3。必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；
CaO作用：1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥。
4。制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？
采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂；
还可制取O2、NH3等。
5。实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中，较后点燃，这样操作有何目的？
排净试管内空气，助力甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸。
6。点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？
1)玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。
九、乙烯的制取和性质
1。化学方程式C2H5OH浓H2SO4，170℃→CH2=CH2+H2O
2。制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？
分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置。此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等。
3。预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片)，是何目的？
防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)
4。乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？
这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致。因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式如下：
2C2H5OH--浓H2SO4，140℃→C2H5OC2H5+H2O
5。温度计的水银球位置和作用如何？
混合液液面下；用于测混合液的温度(控制温度)。
6。浓H2SO4的作用？催化剂，脱水剂。
7。反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？
浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。
C+2H2SO4(浓)--加热→CO2+2SO2+2H2O
十一、乙炔的制取和性质
1。反应方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
2。此实验能否用启普发生器，为何？
不能。因为1)CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应。2)反应放热，而启普发生器是不能承受热量的。3)反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
3。能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。
4。用饱和食盐水代替水，这是为何？
用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)
5。简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？
防止生成的泡沫从导管中喷出。
6。点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别？
甲烷淡蓝色火焰；乙烯：明亮火焰，有黑烟乙炔：明亮的火焰，有浓烟。
7。实验中先将乙炔通入溴水，再通入KMnO4(H+)溶液中，较后点燃，为何？
乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸，这样做可使收集到的乙炔气纯净，防止点爆。
8。乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯，是快还是慢，为何？
乙炔慢，因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大，断键难。
十二、苯跟溴的取代反应
1。反应方程式C6H6+Br2–-Fe→C6H5Br+HBr
2。装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝。冷凝溴和苯(回流原理)
3。所加铁粉的作用如何？
催化剂(严格地讲真正起催化作用的是FeBr3)
4。导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？
白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。用水吸收。检验用酸化的AgNO3溶液，加用酸化的AgNO3溶液后，产生淡黄色沉淀。导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸。
5。将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中，有何现象？
水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水)
6。怎样洗涤生成物使之恢复原色？
溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色。
十三、苯的硝化反应
1。反应方程式C6H6+HNO3--浓H2SO4，水浴加热→C6H5NO2+H2O
2。实验中，浓HNO3、浓H2SO4的作用如何？
浓HNO3是反应物(硝化剂)；浓H2SO4是催化剂和脱水剂。
3。使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下，这是为何？
①防止浓NHO3分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发
③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)
4。盛反应液的大试管上端插一段导管，有何作用？
冷凝回流(苯和浓硝酸)
5。温度计的水银球的位置和作用如何？
插在水浴中，用以测定水浴的温度。
6。为何用水浴加热？放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何？为什么应控制温度，不宜过高？
水浴加热，易于控制温度。有机反应往往速度缓慢，加热10分钟使反应彻底。第3问同问题3。
7。制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何？怎样洗涤而使之恢复原色？淡黄色(溶有NO2，本色应为无色)，油状液体，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味。多次水洗或NaOH溶液洗涤。
十四、实验室蒸馏石油
1。石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？
石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃，因而它是混合物。蒸馏出的各种馏分也还是混合物。因为蒸馏是物理变化。
2。在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。
3。温度计的水银球的位置和作用如何？
插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。
4。蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？
四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出。
5。收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？
不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化，蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的。
十五、煤的干馏
1。为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？
有空气氧存在，煤将燃烧。干馏是化学变化。煤焦油粗氨水木焦油
煤的干馏可得焦炉气木材的干馏可得木煤气焦碳木炭
2。点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？
此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。
十六、乙酸乙酯的制取
1。反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH--浓H2SO4，加热→CH3COOCH2CH3+H2O
2。盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角？液体受热面积较大。
3。弯曲导管的作用如何？导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)
4。为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中？为了防止溶液倒流。
5。浓硫酸的作用如何？催化剂和脱水剂。
6。饱和Na2CO3溶液的作用如何？
①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，利于分开；
②乙酸与Na2CO3反应，生成无味的CH3COONa而被除去。
③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇气味的干扰。
十七、酚醛树脂的制取
1。反应方程式nC6H5OH+nHCHO--浓盐酸，加热→[C6H3OHCH2]n+nH2O
2。浓盐酸的作用如何？催化剂。
3。水浴的温度是多少？是否需要温度计？100℃，故无需使用温度计。
4。实验完毕的试管，若水洗不净，可用何种物质洗？
用酒精洗，因为酚醛树脂易溶于酒精。
十八、淀粉的水解
1。稀H2SO4的作用如何？催化剂
2。淀粉水解后的产物是什么？反应方程式
(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4加热--nC6H12O6
淀粉葡萄糖
3。向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这可能是何种原因所致？
未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2。
十九、纤维素水解
1。纤维素水解后的产物是什么？反应方程式
(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4，长时间加热→nC6H12O6
纤维素葡萄糖
2。70％的H2SO4的作用如何？催化剂
3。纤维素水解后，为验证产物的性质，须如何实验？现象如何？
先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制Cu(OH)2，煮沸，有红色沉淀，证明产物是葡萄糖。
4。实验过程中，以什么为标志判断纤维素已水解完全了？
试管中产生亮棕色物质。
二十、纤维素三硝酸酯的制取
1。反应方程式
[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3(浓)--浓H2SO4→[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O
2。将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火，有何现象？
纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速。
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