北京高中化学难点：金属及其化合物

　　北京高中化学难点：金属及其化合物！高考《诊断大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。先进部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物。每年的化学高诊断题中往往都要考查到典型金属。，为大家解读北京高中化学难点之金属及其化合物汇总!希望对大家有所帮助！

 

 

（一）、钠

 

1． Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

 

2． Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

 

3． Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

 

4． Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

 

5． Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

 

 

（二）、氢氧化钠

 

1． 俗名：火碱、烧碱、苛性钠

 

2． 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4＋＋OH－ NH3•H2O NH3↑H2O

 

3． 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）

 

4． 潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2

 

 

（三）、过氧化钠

 

1． 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

 

2． 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

 

3． 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

 

4． 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

 

 

（四）、碳酸钠与碳酸氢钠

 

1． 俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）

 

2． 除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

 

3． NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误

 

4． 鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

 

5． NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-) ＜c(H2CO3)。

 

 

（五）、氯化钠：

 

1． 除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

 

2． 氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

 

3． 配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的先进个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。

 

 

二、铝及其化合物

 

（一）、铝

 

1． 铝与NaOH溶液的反应：因它是能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。

 

2． 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（2050℃）远远高于铝（660℃）的熔点。

 

3． 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

 

4． 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾；铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。

 

5．离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气；碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

 

 

（二）、氧化铝

 

1．熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。

 

2．两性氧化物：因它是化学中的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。

 

3．工业制备铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

 

 

（三）、氢氧化铝

 

1．制备原理:命题角度为是离子方程式的书写；强调用氨水,而不能用强碱。

 

2．两性氢氧化物：因它是化学中的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。

 

3．治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如NaOH。

 

4．明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。

 

点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题，也是高考的热点。

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