化学实验基本方法知识点总结-高中化学必修第一单元必修1

　　化学实验基本方法知识点总结-高中化学必修先进单元必修1！化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。下面是小编整理的资料供大家参考。

　　

1.1. 化学实验基本方法

 

1.1.1 化学实验安全

 

A. 常见危险化学品

 

爆炸品:KClO3   KMnO4  KNO3           易燃气体:H2  CH4   CO  

 

易燃液体:酒精  乙醚 苯 汽油等         自燃物品:白磷P4                        

 

遇湿易燃物品:Na  Na2O2               氧化剂:KMnO4   KClO3             

 

剧毒品:KCN 砷的化合物                腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

 

1.1.2 混合物的分离和提纯  

 

A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

 

  过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁)

 

  蒸发操作步骤:1.放置酒精灯 2.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿4.加热搅拌  5.停止加热,余热蒸干

 

检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

 

在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+

 

除掉Mg2+化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

 

在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+

 

除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

 

检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?

 

解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当的.

 

问题探讨:能否将NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?写出实验步骤和操作.

 

解答:实验步骤,试剂与反应如下:

 

 ①    加入过量BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质BaCl2)

 

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

 

②    向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

 

③    向滤液中加入Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质Na2CO3)

 

④    向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子)

 

⑤    蒸发结晶.

 

发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么?

 

结论:能,如加入试剂的先后顺序改为: NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以; 加入试剂的先后顺序改为: BaCl2→Na2CO3 →NaOH→HCl也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在较后.

 

在进行粗盐分离和提纯时,三次用到Na2CO3玻璃棒,作用分别是:先进次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.

 

B.蒸馏和萃取

 

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质

 

蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶

 

蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水，上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

 

萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

 

萃取需要的仪器:分液漏斗,烧杯

 

分液漏斗的使用:

 

1.在使用分液漏斗前必须仔细检查：玻璃塞和活塞是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林，插上活塞旋转一下，再看是否漏水。

 

2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中，关好活塞，将要萃取的水溶液和萃取剂（一般为溶液体积的1／3）依次从上口倒入漏斗中，塞紧塞子。

 

3、取下分液漏斗，用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞处，大拇指压紧活塞，把漏斗放平，旋转振摇，振摇几次后，将漏斗的上口向下倾斜，下部的支管指向斜上方（朝无人处），左手仍握在活塞支管处，用拇指和食指旋开活塞放气（释放漏斗内的压力），如此重复几次，将漏斗放回铁圈中静置，待两层液体完全分开后，打开上面的玻璃塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出（切记！）将水溶液倒回分液漏斗，再用新的萃取剂萃取。如此重复3－5次。

 

分离出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳(CCl4):

 

1.CCl4的作用是什么?

 

答:由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以,加入四氯化碳后,大部分的碘溶解在四氯化碳中.

 

2.为什么要用力震荡?

 

用力振荡是让碘水中溶解的碘充分转移到四氯化碳中.

 

3.分液前为什么要打开玻璃塞?

 

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

 

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