高二化学寒假在线

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　　北京高中化学电解池知识点(一)
　　
　　
　　1.原电池的构成条件
　　
　　
　　(1)能自发地发生
　　
　　
　　(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。
　　
　　
　　(3)由还原剂和导体构成 极系统，由氧化剂和导体构成 极系统。
　　
　　
　　(4)形成 (两电极接触或用导线连接)。
　　
　　
　　2.工作原理(以锌—铜原电池为例)
　　
　　
　　A.在正极上发生氧化反应
　　
　　
　　B.某电极上有氢气产生，则此电极为正极
　　
　　
　　C.在外电路电子流出的为正极
　　
　　
　　D.在负极上发生还原反应
　　
　　
　　北京高中化学电解池知识点(二)
　　
　　
　　电解质溶液的导电
　　
　　
　　我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。
　　
　　
　　通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动;通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动。
　　
　　
　　电极名称：电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。 物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。
　　
　　
　　北京高中化学电解池知识点(三)
　　
　　
　　1.概念：使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴，阳两极引起的氧化还原反应的过程。 注意：电源是指直流电源
　　
　　
　　2.电解池:
　　
　　
　　(1)装置特点：将电能转化为化学能。
　　
　　
　　1.与电源相连的两个电极
　　
　　
　　2.电解质溶液(或熔化的电解质)
　　
　　
　　3.或形成闭合回路
　　
　　
　　4.阳极：连电源正极，发生氧化反应。
　　
　　
　　5.阴极：连电源负极，发生还原反应。
　　
　　
　　北京高中化学电解池知识点就为同学们分享到这里了，希望同学们在以后的学习中可以克服一切困难，勇往直前。如果你想要了解更多高考资讯，请拨打我们的热线电话：4000-121-121。　 

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