高一化学方程式总结(详细）

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　　1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

　　31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

　　33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

　　34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

　　35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　36、次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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　　41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3

　　42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

　　43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

　　44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3

　　46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

　　47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

　　48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

　　50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

　　51、氨水受热分NH3?H2O△NH3↑+H2O

　　52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

　　53、氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑

　　54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

　　56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl

　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

　　59、SO2+CaO=CaSO3

　　60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

　　63、SO2+2H2S=3S+2H2O

　　64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

　　65、Si+2F 2=SiF4

　　66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

　　（石英沙）（焦碳）（粗硅）

　　粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

　　SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

　　金属非金属

　　1、Na与H2O反应：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　3、Na2O2与CO2反应：

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　4、NaHCO3受热分

　　2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

　　5、Na2CO3中通入过量CO2：

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　6、足量NaOH与CO2反应：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　7、NaOH与过量CO2反应：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　8、氯与H2O反应：

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：

　　Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　10、工业制漂白粉：

　　2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　11、漂白粉漂白原理：

　　Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

　　12、实验室制Cl2（标出电子转移）：

　　4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O

　　13、NaI溶液中滴加氯水：

　　2NaI+Cl2=I2+2NaCl

　　14、Mg与热水反应：

　　Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

　　15、AlCl3中滴入NaOH：

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

　　继续滴入NaOH,沉淀溶

　　NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

　　16、Al2O3与NaOH反应：

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17、实验室制H2S

　　FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

　　18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）

　　2H2O2=2H2O+O2↑

　　19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：

　　2H2S+O2=2H2O+2S↓

　　20、H2S充分燃烧：

　　2H2S+3O2=2H2O+2SO2

　　21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）

　　2H2S+SO2=3S↓+2H2O

　　22、SO2通入氯水中褪色：

　　SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

　　23、Cu与浓H2SO4,加热：（标出电子转移）

　　Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）

　　C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

　　25、工业上制粗硅：

　　SiO2+2C=Si+2CO↑条件:电炉内

　　26、石英与NaOH反应：

　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　27、玻璃工业上两个反应：

　　Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

　　28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀：

　　2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

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