高一化学期末考复习知识点：化学平衡的移动

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　　1、概念

　　可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

　　2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

　　(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

　　(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。

　　3、影响化学平衡的因素

　　4、“惰性气体”对化学平衡的影响

　　①恒温、恒容条件

　　原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

　　②恒温、恒压条件

　　原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小

　　5、勒夏特列原理

　　定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

　　原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。

　　勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

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