高考化学备考考点：水的电离和溶液pH

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　　一、水的电离与离子积

　　1．水的电离

　　2．水的离子积

　　常温下，

　　（仅是温度函数）

　　3．影响水电离的因素

　　（1）温度：水的电离是吸热过程，升温促使电离，增大。

　　（2）溶液中，浓度增大，均抑制水的电离，但不变。

　　二、溶液的酸碱性与pH值

　　溶液中小于1mol/L时，用pH来表示溶液的酸碱性。

　　关键掌握求不同溶液中的。

　　探究题目

　　pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH是多少？

　　pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

　　并结合以上两题总结出规律。

　　参考答案：两NaOH溶液等体积混合

　　分析先求出两溶液的，继而求出混合溶液的，再据水的离子积求出混合溶液的，并取负对数，即可出两强碱溶液混合后的pH。

　　解：pH=13，=，=。PH=9，，。

　　混合后溶液的为：

　　混合后溶液的为：

　　混合后溶液的pH为：

　　两强酸溶液混合：

　　分析pH等于1的强酸溶液为，pH值等于5的强酸溶液为，混合后溶液的要用原两强酸所含的物质的量除以混合后溶液的体积。

　　解：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：

　　混合溶液的pH为：

　　小结：两种强碱溶液等体积混合，所得溶液pH由碱性强的溶液决定，比碱性强的原溶液pH略小，其值为－0.3。两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为+0.3。