高中化学阿伏加德罗定律知识点

　　阿伏加德罗定律主要说明：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。下面是小编总结的高中化学阿伏加德罗定律知识点，供参考。

　　高中化学阿伏加德罗定律知识点

　　1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

　　2.推论

　　(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

　　(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

　　(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

　　(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

　　(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

　　(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

　　(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

　　(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

　　注：在高温高压下，许多气体都接近于理想气体)，可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。

　　3.阿伏加德罗定律及推论

　　定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。

　　1)“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比，等于密度比。

　　2)“三正比”

　　(1)同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。

　　(2)同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。

　　(3)同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(又称相对分子质量)之比。

　　3)“三反比”

　　(1)同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

　　(2)同温同分子数(或等物质的量)时，两气体的压强与其体积成反比。

　　(3)同温同体积同质量下(同密度时)，两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。

　　小编推荐：【高考学子权威整理】高三一轮复习可行性方案