高中化学电解质的溶解平衡知识点

　　在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液达到平衡状态。我们把这种平衡称作沉淀溶解平衡。以下是小编整理的高中化学电解质的溶解平衡知识点。

　　高中化学电解质的溶解平衡知识点：

　　1.沉淀溶解平衡的本质

　　⑴难溶电解质的溶解平衡

　　在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：

　　BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

　　⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。

　　对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n

　　①溶度积与溶解度的关系

　　溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。

　　②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。

　　③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系

　　某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc

　　当Qc

　　当Qc=Ksp时，为饱和溶液;

　　当Qc>Ksp时，为过饱和溶液。

　　2.了解沉淀转化的原理

　　⑴沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。

　　⑵沉淀的溶解：

　　①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。

　　②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

　　③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

　　⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。

　　在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如：

　　CaSO4(s)+Na2CO3=CaCO3(s)+Na2SO4

　　3.溶度积和溶解度的联系与差别

　　①与溶解度概念应用范围不同，Kspθ只用来表示难溶电解质的溶解度;

　　②Kspθ不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。

　　③用Kspθ比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行，溶解度则比较直观。

 

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