高中化学基本理论归纳

　　高中化学是一门与生活息息相关的课程，在高中化学的学习过程中对一些理论性的知识缺乏了解，下面是小编总结的高中化学基本理论归纳，供参考。

　　一、物质结构理论

　　1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

　　2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

　　3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

　　4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

　　5.晶体结构理论

　　⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

　　⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

　　⑶晶体类型的判断及晶胞。

　　二 、化学反应速率和化学平衡理论

　　化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

　　1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

　　主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

　　三、电解质理论

　　电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关和pH的，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：

　　1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及。

　　2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。

　　四、电化学理论

　　电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。