高考化学计算题解题方法

　　在每年的化学高诊断题中，题的分值大约要占到15%左右，从每年的高诊断卷抽样分析报告中经常会说题的得分率不是太高，大家在心理上对题不太重视，使得每次诊断都会有不少考生在方面失分太多。高一化学中类型比较多，其中有些经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高的正确率。下面就谈一谈解答的一些巧解和方法。

　　一、差量法

　　差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

　　例1

　　将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。

　　解析

　　混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。

　　二、 守恒法

　　化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。

　　1. 原子守恒

　　例2

　　有0.4g铁的氧化物，

　　用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为()

　　A. FeO

　　B. Fe2O3

　　C. Fe3O4

　　D. Fe4O5

　　解析

　　由题意得知，铁的氧化物中的氧原子较后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol， m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，选B

　　2. 元素守恒

　　例3

　　将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为

　　()

　　A. 72.4%

　　B. 71.4%

　　C. 79.0%

　　D. 63.6%

　　解析

　　铁的氧化物中含Fe和O两种元素，由题意，反应后，HCl中的H全在水中，O元素全部转化为水中的O，由关系式：2HCl~H2O~O，得：n(O)= ，m(O)=0.35mol×16g?mol―1=5.6 g;

　　而铁较终全部转化为FeCl3，n(Cl)=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n(Fe)= ，m(Fe)=0.25mol×56g?mol―1=14 g，则 ，选B。

　　3. 电荷守恒法

　　例4

　　将8g

　　Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L

　　H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为()