北京高中化学探究性实验习题

　　高中化学是实验性比较强的学科，同学们需要记忆大量的化学方程式、实验现象、化学特征等，有些内容十分相似，难以区分，因此同学们更要科学记忆这些知识点。化学实验室高考的重难点，为了帮助同学们学好高中化学实验部分，爱智康高考频道小编为同学们整理了北京高中化学探究性实验题目，希望给同学们带来一定的帮助。

　　北京高中化学探究性实验题目(一)

　　朝阳一模28.(15分)某孩子对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。

　　(1)测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是 (2)调节PH，实验记录如下：

　　查阅资料得知：

　　i.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液 ii.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

　　①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 ②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是

　　(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。 (4)将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

　　Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

　　Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

　　①实验Ⅰ的目的是 。

　　②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 ③Ⅱ中反应的化学方程式是

　　(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

　　①气体Y是 。

　　②白色沉淀转化为X的化学方程式是

　　北京高中化学探究性实验题目(二)

　　东城一模28.(15分)某孩子欲通过实验方法验证Fe2+的性质。 (1)该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。

　　依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。

　　为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。

　　(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。

　　该现象的结论是 。

　　(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用，如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。

　　ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。

　　ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。

　　ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。

　　①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ; ②装置乙的作用是 ; ③步骤ⅱ的目的是 ; ④该实验可得出的结论是 。

　　(4)该同学重新进行(1)中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。

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