怎样做北京高中化学化工流程题

　　随着新课程改革的进行，北京高中化学化工流程题成为高考中的热门诊断题型，这种题型所占比分很高，综合性强，题目新颖独特，常常成为影响高考生高考分数的重要题型。那么怎样做北京高中化学化工流程题呢?下面智康1对1高考频道小编为同学们解析一下这个问题，希望给同学们带来一定的帮助。

　　怎样做北京高中化学化工流程题：关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理

　　(1)钠：电解熔融氯化钠.

　　(2)镁：电解熔融氯化镁.

　　(3)铝：电解熔融氧化铝.

　　(4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法).

　　(5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜

　　(6)氯气：电解饱和食盐水(氯碱工业,同时得到氢氧化钠).

　　(7)硅：在高温下,用焦炭还原二氧化硅.

　　(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水.

　　(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法).

　　(10)硝酸.NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法).

　　怎样做北京高中化学化工流程题：回归课本,吃透知识点,巩固重要的功课题目.

　　必修二第四章海水资源的开发利用中提到:

　　海带提碘;(P91-实验4-2) 海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I-为I2→萃取→蒸馏→碘

　　海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br-(富集)→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴

　　海水提镁：(P93-4题)海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→(HCl气流蒸干)无水MgCl2→Mg

　　如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：

　　在干燥的HCl气流中加热,干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽

　　若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

　　课本母题1：(P106-9)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料可制轻质氧化镁.

　　涉及物质的转化、除杂,原料的经济性选择,

　　基础的实验操作：溶解、过滤、灼烧

　　课本母题2：(选修四P66-2)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+.在提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+ 氧化为Fe3+,再加入相应物质至pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的.

　　涉及离子的转化、除杂.

　　调节溶液的pH,常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀.调节pH所需的物质一般应满足两点：

　　a.能与H+反应,使溶液pH增大,应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH;

　　例如市一模的流程题中pH范围

　　b.不引入新杂质.

　　例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加NaOH溶液、氨水等.

　　课本母题3 P94-10以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：

　　(1)在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体.TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO

　　(2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下,用镁与TiC14 反应可得到钛.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2

　　请写出上述两步反应的化学方程式,并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用.

　　课本母题4 P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料,呈红褐色.

　　(1)铅丹可用PbO在空气中加热制备,请写出有关反应的化学方程式; 6PbO+O2=△=2Pb3O4

　　(2)铅丹曾用于铁制品防锈,请举例说明铁制品防锈的其他两种方法; 镀上惰性金属,添加金属制得不锈钢

　　(3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2,请写出反应的化学方程式,说明如何检验反应后有氯气生成. Pb3O4+8HCl(浓) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸

　　怎样做北京高中化学化工流程题：熟练掌握固定问题的表达：(即无需根据流程图就可回答的问题)

　　①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积,加快反应速率

　　②控制温度(水浴)的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解(H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质.)

　　③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动

　　④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出,减少结晶损失,提高纯度.

　　⑤冰水(硫酸、乙醇)洗涤：洗去晶体表面的杂质离子;并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

　　⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶(或趁热结晶)、过滤、洗涤、干燥

　　a蒸发时用到的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台(或泥三角与三脚架)

　　b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热,防止液体飞溅.

　　C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止;若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止.

　　d结晶时,当溶液是单一溶质时,若不带结晶水(如NaCl、KNO3)： 蒸发、结晶;

　　若所得晶体带结晶水(如CuSO4·5H2O、)： 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.

　　当溶液中有两种或以上溶质时,要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩(结晶),趁热过滤 ,例如析出NaCl(混有少量KNO3);要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.例如析出KNO3(混有少量NaCl)

　　⑦产品进一步提纯的操作：重结晶

　　减压蒸发(小心烘干)目的：常压蒸发温度过高,××易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解

　　⑧过滤、洗涤涉及的问题：

　　a过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台

　　b洗涤时为什么洗：使得到的固体纯净,减少测量误差

　　c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀物,待水慢慢流出后,重复操作2-3次.

　　d如何证明洗净：取较后一次洗涤液,滴加沉淀剂,如无沉淀生成则证明洗净.由反应原理即方程式中推测出来要洗涤的离子.例如证明沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)

　　e过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘

　　怎样做北京高中化学化工流程题：助力训练化学用语(化学方程式、离子方程式)结合反应环境(酸碱环境、氧化还原环境)

　　怎样做北京高中化学化工流程题：运用守恒进行(气体体积、沉淀质量、酸碱中和滴定、氧化还原滴定)

　　氧化还原滴定中常见的试剂：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液

　　滴定对象:Fe2+、SO32-、草酸等

　　滴定终点：若为酸性KMnO4,溶液变为紫红色(或粉红色),且半分钟不恢复原色.

　　注意：找准关系式是关键,单位换算是重点,倍数问题仔细看.

　　要孩子熟练掌握重要的关系式

　　KMnO4 → 5Fe2+

　　2KMnO4 → 5 SO32-(SO2)

　　2KMnO4→ 5 H2O2

　　2KMnO4→ 5 H2C2O4

　　4KMnO4→ 5 C2H5OH

　　Cr2O72- → 6Fe2+

　　2Cr2O72- → 3C2H5OH

　　2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3

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