北京高中化学摩尔质量知识点

　　不管同学们学习哪一门学科，都应该对知识点进行整理总结，这样日后复习起来才更加简单便捷，在诊断中也能熟练运用。化学是具有文理两科特点的学科，试验性比较强，往往一个实验会带有多种的变化，因此同学们需要小心记录实验现象。下面爱智康小编为同学们整理了北京高中化学摩尔质量知识点，希望对同学们有所帮助。

　　北京高中化学摩尔质量知识点

　　1.摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。

　　2.阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较准确的数值。在中学化学中，常采用6.02×1023/mol这个非常近似的数值。

　　3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol

　　4.物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系：M=m/n.

　　5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积。

　　6.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

　　阿伏加德罗定律又称"四同定律"，即每有三同，必导出第四同：同温同压同分子数的任何气体，必占有相同的体积。

　　★由这一定律可得出下列推论：

　　(1)同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比等于所含微粒数之比;

　　V1/V2 = n1/n2 = N1/N2

　　(2)同温同压下的不同气体，其密度之比等于它们的相对分子质量之比，等于相对密度;

　　ρ1/ρ2 = Mr1/Mr2 = D(相对密度)

　　(3)同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于它们的相对分子质量之比的反比;

　　V1/V2 = Mr2/Mr1

　　(4)同温同压下的同种气体(或相同相对分子质量的不同气体)，其体积之比(物质的量之比)等于它们的质量比;

　　(5)同温同体积的不同气体，其压强之比等于它们的物质的量之比(微粒数之比);

　　P1/P2 = n1/n2 = N1/N2

　　(6)同温同压同体积的不同气体，其质量之比等于它们的相对分子质量之比(密度之比)。

　　m1/m2 = Mr1/Mr2 = ρ1/ρ2

　　关于NA问题汇总：

　　1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA (错，<2NA)

　　2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对)

　　3、常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA (对)

　　4、标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA (对)

　　5、标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA (对)

　　6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA (错，溶于水不等于与水反应)

　　7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA (标准状况下HF是液体)

　　8、标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA )

　　9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2NA (错，0.1NA )

　　10、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (错，标准状况下辛烷是液体)

　　11、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA_ (错，0.1NA )

　　12、2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子都是0.2NA (对)

　　13、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA (错，0.3NA )

　　14、6.4g Cu 与S完全反应，转移电子0.2NA (错，0.1NA )

　　15、 3.1g白磷中含P-P键0.15NA (对)

　　16、1mol白磷分子中含有P-P键为1.5NA (错，6NA )

　　17、12g金刚石中含C-C键4NA (错，2NA )

　　18、12g石墨中含C-C键1.5NA (对 )

　　19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6 NA对共用电子对 (对 )

　　20、1molC17H36含有共价键总数为52NA (对 )

　　21、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键, (错，0.4NA )

　　22、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 (对)

　　23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO- CH3COOH的总数为NA (对)

　　24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为NA (错，< NA )

　　25、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个 (错，< NA )

　　26、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA (错，还要考虑水，应为1.2 NA )

　　27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO-小于NA (错，无体积不能确定)

　　28、1mol -OH中所含电子数为9NA (对)

　　29、1molCH3+所含的电子数为8NA (对)

　　30、2 NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3NA (对)

　　31、25℃ 1mLH2O中所含OH-为10-10NA (对)

　　32、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA (错，0.01NA)

　　33、2molSO2和1molO2混合，在密闭容器中一定条件下反应，充分反应后容器中的分子数大于2NA (对)

　　34、T℃1LPH=6的纯水中含10-6NA 个OH- (对)

　　35、18g D2O所含的电子数为10NA (错)

　　36、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA (错，0.2NA)

　　解题策略：

　　要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是"审"而不是"看"，审题过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索，逐字推敲。

　　其次要留心"陷阱"，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

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