北京高中化学基础试题

　　每个高中生都希望自己是优秀学子，但是有时候事与愿违，有些同学不知不觉中就被定格在差生中了。学习讲究方法策略，如果你感觉自己成绩下降了，一定要寻求下降原因，多向成绩好的同学取取经。化学是高中比较难的学科，有许多化学基础知识需要同学们记忆，下面爱智康小编为同学们整理了北京高中化学基础试题，希望同学们掌握基础知识。

　　北京高中化学基础试题

　　说明：

　　本试题分第I、II卷;第I卷为客观题，共48分;第二卷为主观题，共52分。

　　助力能力100分。诊断时间90min

　　可能用到的相对原子质量：

　　F:56　　 S:32　　 O:16　　　H:1 　　　Cl:35.5　　Ag:108　　K:39　 　Na:23　 　C:12　　N:14

　　Mg:24　　Mn:55　　Bi:209　　Cu:64　　 Al:27 　　 F:19　 　 Pt:195　 Xe:131　　Ba:137

　　第Ⅰ卷　 客观题(共48分)

　　一、单选题 ：(每题4分，共20分)

　　1.现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，若把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是：

　　A. 400g　 　　B. 415g　　　 C. 451g　　 　D. 475g

　　2. 若a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，则NA可以表示为：

　　A. 12n/a　　　B. 60n/a　　　C. 11a/120n　 D. 120n/11a

　　3. 在密闭容器内充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：

　　测得SO2的转化率为90%，则此条件下反应放出的热量(KJ)为：

　　A. 1.8Q　　 　B. 2Q　 　　　C. Q　 　　　　D. 0.9Q

　　4. 有W、X、Y、Z四种金属，已知碱性X(OH)3>Y(OH)3，X3+可以氧化Z，W可与热水反应产生H2，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀H2SO4中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是

　　A. X>Y　　 　B. Z>Y　　 　C. W>Z　　 　 D. Z>X

　　5. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是

　　A. Al3+、Fe3+ 、 Br-、SO32-

　　B. K+、Na+、SO42-

　　C. Na+、Cu2+、I-、NO3-

　　D. NH4+、K+、HPO42-、Cl-

　　二、选择题：(每小题4分，共28分，每小题有1-2个选项符题意，多选、错选均为0分，若正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，)

　　6. AgCl的饱和溶液中，Cl-和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数 ，现把足量 AgCl放到下列物质中：

　　①20mL0.1mol?L-1的(NH4)2CO3溶液　②40mL0.02mol?L-1的CaCl2溶液，

　　③30mL0.03mol?L-1的NaCl溶液 　　 　④10mL蒸馏水

　　⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液。

　　则 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是：

　　A. ①②③④⑤　　 B. ①④③②⑤　　 C. ⑤④②①③　　 D. ④③⑤②①

　　7. 把100g浓度为18mol?L-1、密度为1.84g?cm-3浓H2SO4加入到一定量的水中稀释成9mol?L-1的H2SO4，则加入水的体积为：

　　A. <100mL　 　　 B. 100mL　 　　　C. >100mL　 　　 D. 100/1.84mL

　　8. 有m1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1%;采取某措施后析出ngKCl(不含结晶水)，滤液质量为m2g，质量分数为C2% 。下列关系错误的是

　　A. m1≥m2+n　 　　B. m1 C1-m2 C2=100n

　　C. C1一定大于C2　 D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1 g

　　9. Na2O2 , CaC2 ,CaH2 , Mg3N2都能与H2O反应且反应中都气体放出。下列说法正确的是：

　　A. 都属于氧化还原反应

　　B. CaC2,Mg3N2与水的反应属于复分解反应

　　C. Na2O2、CaH2与H2O反应时水作氧化剂

　　D. CaH2与H2O反应时产生H2，H2是氧化产物和还原产物

　　10.已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化为MnO4-。下列可用于酸化NaBiO3的溶液的是：

　　A. HNO3　 　　　　B. HCl　 　　　　C. H2SO4　 　　　　D. H2S

　　11.某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和HNO3的物质的量之比为1：a，则该 单质元素在反应后所显示的化合价是

　　A. +2a　　 　　　B. +a　 　　　　C. +a/2　　 　　　D. +a/4

　　12.下列反应的离子方程式正确的是.

　　A. 用惰性电极电解CuSO4溶液，2Cu2++2SO42-+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4

　　B. 在Al2(SO4)3溶液中加入NaAlO2溶液，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

　　C. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后产生气体：H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

　　D. Mg与浓NH4Cl溶液共热：Mg+2NH4+ 2NH3↑+Mg2++H2↑

　　第II卷 主观题(共52分)

　　13.(8分)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连硫酸铵)溶液则发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+ ，该反应常用于检验Mn2+的存在，其特征现象是　　　　　　　　　 　，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为　　　　　　　　 。

　　14.(8分)已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，现在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　　15.(6分)在下列反应中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为___________。

　　16.(5分)某温度下饱和CuSO4溶液的溶质的质量分数是p%，向其中加入ag无水CuSO4，温度不变，较后析出bg CuSO4? xH2O晶体(b>a)，写出p%、a、b、x的关系式___________。

　　17.(15分)已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++

　　H2O变化过程中，有0.2molRxO42-离子参加反应时，共转移0.4mol电子

　　(1)反应的氧化产物为___________;(2)x=___________;(3)参加反应的H+的物质的量为___________

　　18.(10分)30℃时，将8.0g饱和CuSO4溶液加水稀释至100mL，取出10mL，加入过量KI溶液，发生如下反应：

　　2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

　　反应所生成的I2能把20mL、0.05mol?L-1的Na2S2O3中的S2O32-全部氧化成S4O62-，方程式为：

　　I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

　　求：30℃时CuSO4的溶解度。