2016年石景山区高二下学期期末化学试题及答案

　　2016年石景山区高二下学期期末化学试题及答案!期末诊断已经结束，大家考的怎么样，都考了哪些题呢？还记得吗？下面详细来看2016年石景山区高二下学期期末化学试题及答案!

 

 

 

　　2014-2015学年北京市石景山区高二(下)期末化学试题

　　一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在答题纸上.每小题2分，共42分)

　　1.应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源.下列属于新能源的是( )

　　A.煤B.石油C.太阳能D.天然气

　　2.下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是(水分子除外)( )

　　A.HClB.CH3COOHC.NH3D.HF

　　3.关于吸热反应的说法，正确的是( )

　　A.凡需加热的反应一定是吸热反应

　　B.只有分解反应才是吸热反应

　　C.吸热反应一定不能自发进行

　　D.盐类的水解反应是吸热反应

　　4.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是( )

　　A.硅太阳能电池B.锌锰碱性电池C.氢燃料电池D.铅蓄电池

　　A.AB.BC.CD.D

　　5.已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣(橙色)+H2O?2CrO42﹣(黄色)+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是( )

　　A.氨水B.硫酸C.NaOHD.水

　　6.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是( )

　　A.NH3.H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

　　7.下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是( )

　　①0.1mol/LHCl溶液

　　②0.1mol/LH2SO4溶液

　　③0.1mol/LNaOH溶液

　　④0.1mol/LCH3COOH溶液.

　　A.①②④③B.②①④③C.③④①②D.④③②①

　　8.下列有关物质性质用途叙述正确的是( )

　　①84消毒液和洁厕灵都显酸性

　　②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性

　　③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

　　④天然气和氢气都是可再生的能源.

　　A.①②B.②③C.②④D.③④

　　9.下列离子方程式属于水解的是( )

　　A.HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣B.CH3COO﹣+H3O+?CH3COOH+H2O

　　C.HS﹣+H2O?H2S+OH﹣D.NH4++OH﹣?NH3H2O

　　10.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)═2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )

　　A.容器中的压强不再发生变化

　　B.X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

　　C.X、Y、Z的速率之比1：2：2

　　D.单位时间内生成nmolZ，同时消耗nmolY

　　11.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )

　　A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

　　B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

　　C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

　　D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

　　12.下列说法中，正确的是( )

　　A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

　　B.其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加

　　C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据

　　D.常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c(H+)一定大于1×10﹣7mol/L

　　13.下列水解反应的应用，不正确的是( )

　　A.CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣热的纯碱溶液清洗油污

　　B.Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+明矾净水

　　C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)?TiO2xH2O+4HCl用TiCl4制备TiO2

　　D.SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠

　　14.已知：2NO2?N2O4△H<0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热.在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：(1)中加入CaO，(2)中加入NH4Cl晶体，(3)中不加任何其它物质，如图所示.下列叙述正确的是( )

　　A.(1)中红综色变深，(2)中红棕色变浅

　　B.(1)中红综色变浅，(2)中红棕色变深

　　C.烧瓶(1)中气体的压强不变

　　D.烧瓶(2)中气体的压强增大

　　15.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是( )

　　A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒

　　B.其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动

　　C.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)

　　D.一定温度下液氨中c(NH4+)c(NH2﹣)是一个常数

　　16.有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )

　　A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

　　17.按如图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量，则Y轴不可能表示的情况是( )

　　A.c(Ag+)B.溶液的pHC.Ag棒的质量D.c(NO3﹣)

　　18.铅蓄电池的电池反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l).下列说法正确的是( )

　　A.放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O

　　B.放电时，电解质溶液中的H+向负极移动

　　C.充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb(s)+SO42﹣

　　D.充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

　　19.下图所示的实验，不能达到实验目的是(各选项中对比溶液的浓度体积均相同)( )

　　实验方案

　　目的A.验证升高温度可加快H2O2分解B.验证增大反应物浓度对平衡的影响C.比较Cu2+、Fe3+对

　　H2O2分解速率的影响D.比较弱酸的

　　相对强弱

　　A.AB.BC.CD.D

　　20.已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，下列说法不正确的是( )

　　A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

　　B.破坏1molH﹣O键需要的能量是463.4kJ

　　C.H2O(g)═H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol

　　D.H2(g)中的H﹣H键能比H2O(g)中的H﹣O键能大

　　21.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是( )

　　A.CO合成甲醇的反应为吸热反应

　　B.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

　　C.平衡常数K=

　　D.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

　　二、非选择题(本大题包括7小题，共58分)

　　22.用相应的化学用语表达：

　　(1)碳酸钠水解的离子方程式 .

　　(2)惰性电极电解NaCl溶液的离子方程式 .

　　23.已知1molSO2(g)生成1molSO3(g)的能量变化如图所示.回答下列问题：

　　(1)图中A、C分别表示 、 .

　　(2)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H= (用含“E1”、“E2”或“E3”的代数式表示).

　　(3)已知：在一定条件下，64gSO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式 .

　　24.现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水(NH3?H2O)、⑤NH4HCO3

　　(1)①溶液显酸性的原因 (用离子方程式表示).

　　(2)已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 .

　　(3)①、②、③、④四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是 (填序号).

　　(4)已知溶液⑤呈碱性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 .

　　25.(13分)(2015春石景山区期末)电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛.

　　Ⅰ.下列是常见的电化学示意图

　　(1)图①是碱性锌猛电池，在正极发生反应的物质是 (填“Zn”或“MnO2”)，正极发生 反应(填“氧化”或“还原”).

　　(2)图②是酸性电解质的氢氧燃料电池，B极发生的电极反应是 .

　　(3)图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应 .

　　(4)能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是 (填序号).图④中，钢闸门连接电源的 极而被保护;在图⑤中标出电子的移动方向 .

　　Ⅱ.下列是常见的电化学装置图.

　　(5)图⑥中电池的总反应为 ，盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl﹣会移向 (填“左”或“右”)烧杯的溶液.

　　(6)检验图⑦中阳极产物的方法是 .

　　26.(11分)(2015春石景山区期末)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.

　　(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值.

　　反应大气固氮

　　N2(g)+O2(g)?2NO(g)

　　温度/℃272000

　　K3.84×10﹣310.1

　　①分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应.

　　②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 .

　　(2)工业固氮反应是：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下：

　　容器

　　编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系的

　　能量变化

　　N2H2NH3

　　a130放热23.1kJ

　　b0.61.80.8吸热QkJ

　　①容器a达平衡时N2的平衡浓度c(N2)= .

　　②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c(NH3)= .

　　③下列叙述正确的是 .

　　A.容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol

　　B.容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行

　　C.若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ

　　D.不能利用已知数据容器b的平衡常数

　　(3)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H= .

　　(已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1

　　2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1)

　　27.醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸.

　　(1)醋酸在水溶液中的电离方程式为 .

　　(2)科学家提出了用酸度(AG)表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg，则pH=3的醋酸溶液的AG= .

　　(3)用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线.

　　①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”).

　　②V1和V2的关系：V1 V2(填“>”、“=”或“<”).

　　③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 .

　　28.(11分)(2015春石景山区期末)某孩子为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：

　　步骤和现象现象

　　Ⅰ.将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y

　　Ⅱ.向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液出现浑浊

　　Ⅲ.取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液沉淀变为黑色

　　Ⅳ.取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解

　　(1)步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为 .

　　(2)由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有 .

　　(3)能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为 .沉淀转化的主要原因是 .

　　(4)已知：Ag++2NH3H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因 .

　　(5)结合上述信息分析，下列预测不正确的是 .

　　A.在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成

　　B.由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

　　C.若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解.

　　2014-2015学年北京市石景山区高二(下)期末化学试题

　　参考答案与试题解析

　　一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在答题纸上.每小题2分，共42分)

　　1.应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源.下列属于新能源的是( )

　　A.煤B.石油C.太阳能D.天然气

　　考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发.

　　专题：化学反应中的能量变化.

　　分析：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等都是新能源.

　　解答：解：三大能源是煤、石油、天然气，都是化石能源，是传统能源，而太阳能是新能源.

　　故选C.

　　点评：本题考查新能源，难度不大，注意基础知识的积累.

　　2.下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是(水分子除外)( )

　　A.HClB.CH3COOHC.NH3D.HF

　　考点：电解质与非电解质.

　　分析：物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子，说明该溶质不是弱电解质、非电解质或能发生水解的盐，据此分析解答.

　　解答：解：A、HCl是强电解质，在水溶液中完全电离生成离子，所以不存在除了水分子外的其它分子，故A正确;

　　B、醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以存在醋酸分子，故B错误;

　　C、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，存在一水合氨分子，故C错误;

　　D、HF是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以存在HF分子，故D错误，故选A.

　　点评：本题考查电解质的电离及盐类水解，为高频考点，明确物质性质及盐类水解特点是解本题关键，知道哪些物质在水溶液中存在平衡，题目难度不大.

　　3.关于吸热反应的说法，正确的是( )

　　A.凡需加热的反应一定是吸热反应

　　B.只有分解反应才是吸热反应

　　C.吸热反应一定不能自发进行

　　D.盐类的水解反应是吸热反应

　　考点：吸热反应和放热反应.

　　专题：化学反应中的能量变化.

　　分析：A、化学反应的能量变化是由反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定，吸热反应说明生成物的总能量大于反应物总能量;

　　B、四种基本反应中，化合反应大多是放热反应，分解反应一般为吸热反应;

　　C、吸热反应可以自发进行;

　　D、盐类水解属于吸热反应.

　　解答：解：A、加热的反应不一定是吸热反应，比如燃烧，燃烧反应多数需要加热，但为放热反应，故A错误;

　　B、分解反应大多是吸热反应，化合反应也有吸热反应，比如二氧化碳与C反应，故B错误;

　　C、吸热反应有些能自发进行，比如氢氧化钡与氯化氢反应，故C错误;

　　D、盐类的水解为吸热反应，故D正确;

　　故选D.

　　点评：本题是一道有关反应吸放热知识的题目，要求孩子熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用.

　　4.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是( )

　　A.硅太阳能电池B.锌锰碱性电池C.氢燃料电池D.铅蓄电池

　　A.AB.BC.CD.D

　　考点：原电池和电解池的工作原理;常见的能量转化形式.

　　分析：硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置;锌锰碱性电池、氢燃料电池、铅蓄电池都是利用原电池原理将化学能转化成电能的装置.

　　解答：解：A.硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置;

　　B.锌锰碱性电池，是一次电池，将化学能转化成电能的装置;

　　C.氢燃料电池，是一次电池，将化学能转化成电能的装置;

　　D.铅蓄电池，是二次电池，放电时将化学能转化成电能的装置;

　　所以A能量转化形式与其它三个不同，

　　故选A.

　　点评：本题考查电池的能量转化形式，注意一般原电池原理都是将化学能转化成电能，比较简单.

　　5.已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣(橙色)+H2O?2CrO42﹣(黄色)+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是( )