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2016年东城区高二下学期期末化学试题及答案

2016-06-23 16:02:25 来源:佚名
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  2016年东城区高二下学期期末化学试题及答案!期末诊断已经结束,大家考的怎么样,都考了哪些题呢?还记得吗?下面详细来看2016年东城区高二下学期期末化学试题及答案!

 

 

  北京市东城区(南片)2014-2015学年下学期高二年级期末诊断试题


  H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64


  第Ⅰ卷(选择题 共50分)


  选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)


  1.书写热化学方程式时要注明物质的状态,其主要原因是


  A.物质的状态与反应热有关 B.物质的状态与生成物有关


  C.可以具体说明反应进行的情况 D.可以具体说明反应发生的条件


  2.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是


  A.铝片与稀硫酸的反应 B.灼热的碳与二氧化碳的反应


  C.甲烷在氧气中的燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应


  3.新报道:科学家较早用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:


  下列说法中正确的是


  A.CO和O生成CO2是吸热反应


  B.在该过程中,CO断键形成C和O


  C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2


  D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程


  4.废电池进行集中处理的首要原因是


  A.回收其中的石墨电极


  B.回收利用电池外壳的金属材料


  C.不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品


  D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染


  5.-10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是


  A.△S>0 B.△S<0 C.△S=0 D.无法确定


  6.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是


  A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3在容器中共存


  C.反应已达到化学平衡状态 D.N2、H2、NH3的浓度不再改变


  7.已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H10-7mol·L-1的是


  A.NaOH B.Na2SO4 C.HCl D.NH4Cl


  10.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是


  A.纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗


  B.在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法


  C.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用


  D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀


  11.下列各组物质的颜色变化,可用勒夏特列原理解释的是


  A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅


  B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深


  C.FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅


  D.NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色


  12.室温下,1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热,胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol,又知胆矾溶于水会使溶液温度降低,则a、b的关系为


  A.ab C.a=b D.无法确定


  13.对于一定温度下的AgCl悬浊液,下列说法正确的是


  A.AgCl难溶于水,悬浊液中不会溶有Ag+和Cl-


  B.AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行,但速率相等


  C.在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体,溶解的AgCl会增多


  D.在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度增大


  14.从植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸溶液中呈现红色,HR在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测


  A.HR应为红色 B.HR应为蓝色 C.R-应为无色 D.R-应为红色


  15.下列有关pH变化的判断中,正确的是


  A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小


  B.随着温度的升高,纯水的pH增大


  C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小


  D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大


  16.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是


  A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应


  C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正极移动


  17.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的


  ①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液


  A.②③⑤ B.①② C.②④ D.②③④⑤


  18.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是


  A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低


  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变


  C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低


  D.将水加热,Kw增大,pH减小,显酸性


  19.25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)Na2O(s) △H1=-414 kJ/mol


  ②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) △H2=-511 kJ/mol


  下列说法正确的是


  A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等


  B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同


  C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快


  D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) △H=-317 kJ/mol

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