2016年东城区高二下学期期末化学试题及答案

　　2016年东城区高二下学期期末化学试题及答案!期末诊断已经结束，大家考的怎么样，都考了哪些题呢？还记得吗？下面详细来看2016年东城区高二下学期期末化学试题及答案!

 

 

　　北京市东城区(南片)2014-2015学年下学期高二年级期末诊断试题

　　H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

　　第Ⅰ卷(选择题 共50分)

　　选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

　　1.书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是

　　A.物质的状态与反应热有关 B.物质的状态与生成物有关

　　C.可以具体说明反应进行的情况 D.可以具体说明反应发生的条件

　　2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

　　A.铝片与稀硫酸的反应 B.灼热的碳与二氧化碳的反应

　　C.甲烷在氧气中的燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

　　3.新报道：科学家较早用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

　　下列说法中正确的是

　　A.CO和O生成CO2是吸热反应

　　B.在该过程中，CO断键形成C和O

　　C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

　　D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

　　4.废电池进行集中处理的首要原因是

　　A.回收其中的石墨电极

　　B.回收利用电池外壳的金属材料

　　C.不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品

　　D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

　　5.-10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是

　　A.△S>0 B.△S<0 C.△S=0 D.无法确定

　　6.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是

　　A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3在容器中共存

　　C.反应已达到化学平衡状态 D.N2、H2、NH3的浓度不再改变

　　7.已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H10-7mol·L-1的是

　　A.NaOH B.Na2SO4 C.HCl D.NH4Cl

　　10.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是

　　A.纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

　　B.在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法

　　C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

　　D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

　　11.下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是

　　A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

　　B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

　　C.FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅

　　D.NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色

　　12.室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为

　　A.ab C.a=b D.无法确定

　　13.对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是

　　A.AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl-

　　B.AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等

　　C.在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多

　　D.在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大

　　14.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测

　　A.HR应为红色 B.HR应为蓝色 C.R-应为无色 D.R-应为红色

　　15.下列有关pH变化的判断中，正确的是

　　A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

　　B.随着温度的升高，纯水的pH增大

　　C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小

　　D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

　　16.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

　　A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

　　C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正极移动

　　17.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

　　①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液

　　A.②③⑤ B.①② C.②④ D.②③④⑤

　　18.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述正确的是

　　A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

　　B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

　　C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

　　D.将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性

　　19.25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)Na2O(s) △H1=-414 kJ/mol

　　②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) △H2=-511 kJ/mol

　　下列说法正确的是

　　A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

　　B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

　　C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

　　D.25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) △H=-317 kJ/mol