北京高中化学电极反应书写方式

　　电化学知识是高中化学中十分重要的理论知识之一，也是高考中的重要考点之一，近些年同学们电化学功课的得分并不是很高，很多同学们在电极反应书写方面存在很多问题，影响较终的得分。下面爱智康小编便将北京高中化学电极反应书写方式分享给同学们，希望给同学们带来一定的帮助。

　　北京高中化学电极反应书写方式一、原电池中电极反应式的书写

　　1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

　　2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH，若电解质溶液为酸性，则H必须写入正极反应式中，O2生成水。

　　3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

　　例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H和Zn进行工作，试写出该电池的两极反应式。

　　解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H

　　2--+++2++2+-+作用下肯定不是O、OH等形式，而只能是产物水，体液内的H得电子生成H2似乎不可能。

　　故发生以下电极反应：

　　负极：2Zn-4e= 2Zn，正极：O2 + 4H+ 4e= 2H2O 。

　　例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

　　解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e=8OH。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式(电子守恒)得CH4+10OH-8e= CO3+7H2O。

　　北京高中化学电极反应书写方式二、电解池中电极反应式的书写

　　1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极(金属活动顺序表Ag以前)，则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

　　2、如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。

　　阳极(惰性电极)发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S>SO3>I>Br >Cl>OH>水电离的OH>含氧酸根离子>F。

　　阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag>Hg>Fe>Cu>(酸电离出的H)>Pb>Sn>Fe>Zn>(水电离出的H)>Al>Mg>Na>Ca>K。

　　(注：在水溶液中Al、Mg、Na、Ca、K这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得)。

　　例3、写出用石墨作电极，电解饱和食盐水的电极反应式。

　　解析：由于电极材料为石墨，是惰性电极，不参与电极反应，则电极反应式的书写只考虑溶液中的离子放电顺序即可。移向阳极的阴离子有Cl和水电离出的OH，但在阳极上放电的是Cl;移向阴极的阳离子有Na和水电离出的H，但在阴极上放电的是H。所以上述电解池的电极反应为：

　　阳极：2Cl-2e= Cl2↑，阴极：2H+2e= H2↑或2H2O+2e= H2↑+2OH。

　　若将上述石墨电极改成铜作电极，试写出电解饱和食盐水的电极反应式。

　　解析：由于电极材料为Cu，是活泼电极，铜参与阳极反应，溶液中的阴离子不能失电子，但阴极反应仍按溶液中的阳离子放电顺序书写。该电解池的电极反应为：

　　阳极：Cu-2e= Cu，阴极：2H+2e= H2↑或2H2O+2e= H2↑+2OH。 -2++-----+---+++---3+2++2+++2+2+2+2++3+2++2+++2+3+2+---2-2------2-- ---2--2++ -

　　(注：阳极产生的Cu可与阴极产生的OH结合成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu得电子情况发生。)

　　北京高中化学电极反应书写方式三、可充电电池电极反应式的书写

　　可充电电池是联系原电池与电解池的桥梁，它也是电化学知识的重要知识点。放电为原电池反应，充电为电解池反应。原电池的负极反应与电解池的阴极反应，原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应。只要孩子按前面方法能熟练书写放电(即原电池)的电极反应式，就能很快写出充电(即电解池)的电极反应式。

　　例4、铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4

　　的电极反应式。

　　解析：因为放电为原电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O。Pb失电子发生负极反应，产生的Pb在H2SO4溶液中结合SO4生成难溶于水的PbSO4，故其负极反应式为：Pb+SO4

　　-2-+-2+2-2-2+-2+2PbSO4+2H2O。试写出放电和充电时-2e=PbSO4。由电子守恒可知，其正极反应式为总式减去负极反应式：PbO2+ SO4+4H+2e= PbSO4+2H2O。

　　充电为电解池反应，其电极反应式书写是这样的，阴极反应式为原电池负极反应式的逆反应，即PbSO4+2e=Pb+SO4;阳极反应式为原电池正极反应式的逆反应，即PbSO4+2H2O-2e= PbO2+ SO4+4H。

　　北京高中化学电极反应书写方式四、特殊情况电极反应式的书写

　　在书写电极反应式时，一定要注意一些特殊情况。

　　1、注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变

　　溶液中的离子浓度改变，有时可导致离子放电顺序的改变。

　　例5、在给某镀件镀锌时，电镀液是饱和ZnCl2溶液，试写出该电镀池的电极反应式。 解析：在饱和ZnCl2溶液中，Zn的浓度远大于水电离出来的H的浓度，所以阴极应是Zn放电，而不是H放电。其电极反应式为：阳极：Zn-2e= Zn;阴极：Zn+2e= Zn。

　　2、注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变

　　在原电池中，一般较活泼金属作负极，但当电解质溶液发生改变时，较活泼金属就不一定作负极了。

　　例6、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3中，写出两池的电极反应式。

　　解析：在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中，较活泼的铝被氧化作负极，铜作正极。其电极反应为：

　　负极(Al)：2Al-6e=2Al;正极(Cu)：6H+6e= 3H2↑。

　　在浓HNO3作电解质溶液的原电池中，因为Al在浓HNO3中钝化，较不活泼的铜作负极，其电极反应为：负极(Cu)：Cu-2e= Cu;正极(Al)：2NO3+4H+2e=2 NO2↑+2H2O。但随着反应的进行，浓HNO3逐渐变稀，正极电极反应又有：NO3+4H+3e= NO↑+2H2O。 3 、注意电解质溶液的酸碱性改变会引起电极反应的改变

　　有些电池若改变其电解质溶液的酸碱性，虽不会改变电池的正负极，但却改变了电极反应。 例7、若将例2中的电解质KOH溶液改为稀硫酸，其它条件不变，试写出该电池两极的电极反应式。

　　解析：该题虽只改变了电解质溶液的酸碱性，但总反应式与例2不相同了，其总反应式为CH4+2O2→CO2+2H2O。这样，在正极上O2得电子生成的O会与稀硫酸中的H结合生成水，而不再生成OH(OH能与H继续反应生成水)。正极反应式为：2O2+8H+8e= 4H2O，负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式(电子守恒)得：CH4+2H2O-8e= CO2+8H。 -+--++- 2-+-+--2+-+--3++-+-2+2+-2++2+2-+-2--

　　北京高中化学电极反应书写方式就为同学们分享到这里了，希望给同学们带来一定的帮助。如果你想要了解更多高考资讯，请拨打我们的热线电话：4000-121-121。