北京高中化学电荷守恒

　　很多同学在做化学题的时候总是感觉手足无措，因此需要掌握一些方法策略。守恒法是解决化学问题常用的简便快捷又准确的方法，守恒法一般分为电荷守恒、得失电子守恒、能量守恒、质量守恒、元素守恒，下面爱智康就为同学们介绍一下北京高中化学电荷守恒，希望给同学们带来一定的帮助。

　　北京高中化学电荷守恒

　　电荷守恒

　　基于溶液的电中性原理，我们可以得出以下结论：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数，等于所有阴离子所带的负电荷总数。利用这一对等关系，我们可以写出溶液中有关电荷守恒的离子关系式。

　　比如：

　　写出NaHCO3溶液中，有关电荷守恒的离子关系式。解决这一问题，首先要找出所有的阳离子和阴离子：阳离子有：Na+ 、H+ ，阴离子有：OH— 、HCO3- 、CO32-;

　　其次，我们要明白电荷数与离子数之间的关系，比如：Na+所带正电荷总数，等于Na+数，而CO32-所带的负电荷数，等于CO32-数的2倍。我们可以写出关系式了，即：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)。

　　例：

　　NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

　　写这个等式要注意2点：

　　1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

　　2、注意离子自身带的电荷数目。

　　如，

　　Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO2- 3)+ c(HCO- 3)+ c(OH-)

　　NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO2- 3) + c(HCO- 3)+ c(OH-)

　　NaOH溶液：c(Na+) + c(H+) =c(OH-)

　　Na3PO4溶液：c(Na+) + c(H+) = 3c(PO3- 4) + 2c(HPO2- 4) + c(H2PO- 4) + c(OH-)

　　以上就是对于北京高中化学电荷守恒，希望给同学们带来一定的帮助。如果你想要了解更多高考资讯，请拨打我们的热线电话：4000-121-121。