北京高中化学氧化还原知识点

　　化学是高中理科中十分重要的一个学科，里面有很多知识点需要同学们熟练掌握运用，氧化还原就是其中一个比较重要的知识点，经常出现在填空题和选择题中，因此同学们一定要提起重视。为了帮助同学们学好氧化还原部分，爱智康小编将北京高中化学氧化还原知识点分享给大家，希望同学们注意。

　　北京高中化学氧化还原知识点

　　(1)氧化剂和还原剂指的是具体反应中的反应物，而氧化反应和还原反应分别指的是还原剂和氧化剂发生的化学变化。

　　(2)通常氧化剂具有氧化性。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强。较难得电子的氧化剂则氧化性较弱。如氟原子比碘原子易得电子，所以氟的氧化性比碘强。还原性是指还原剂在反应中失去电子的难易。易失电子的还原剂，有较强的还原性，较难失电子的还原剂，则还原性较弱。如钾比铜易失电子，所以钾的还原性强，铜的还原性弱。值得注意的是氧化性、还原性的强弱，决定于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。

　　(3)氧化剂发生还原反应的生成物叫做还原产物。还原剂发生氧化反应的生成物叫做氧化产物。这两者都是指反应后的生成物。

　　(4)为了便于初学者理解和记忆，把氧化还原反应中的基本概念小结如下：

　　氧化剂具有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。

　　还原剂具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。

　　还原剂：失(失去电子)——高(化合价升高)——氧(发生氧化反应);

　　氧化剂：得(得到电子)——低(化合价降低)——还(发生还原反应)。

　　北京高中化学氧化还原常见考点考法

　　1.必要性

　　科学研究必须要解决的一个问题就是对研究对象的合理分类，而分类的依据不同，就会得到多种分类结果。在初中化学里，根据反应中原子重新结合的形式将化学反应分为4种基本类型，用A，B，C，D表示原子或原子团时可写出如下通式：

　　A+B→AB(化合反应)

　　AB→A+B(分解反应)

　　A+BC→AC+B(置换反应)

　　AB+CD→AD+CB(复分解反应)

　　显然，这种分类方法建立在原子分子论的基础上，由于原子结合形式的多样性，4种基本类型不能包括全部化学反应。自19世纪末发现电子到20世纪初形成原子结构理论，人们逐渐认识到化学反应的实质是电子的运动状态发生了变化，于是从电子转移的角度又提出将化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类，这样分类可以囊括所有的化学反应，是一种更深层次的分类方法，也更加深入地揭示了化学反应的本质。

　　在初中化学课本里，氧化反应属于化合反应，物质得氧是氧化，失氧是还原，由于这种认识只停留在事物的表面，所以常会导出一些错误的结论。例如H2S的不完全燃烧：

　　2H2S+O2=2S+2H2O

　　若按上述说法，H2S中S元素没有与氧结合，所以未被氧化，而H元素与氧结合成水，所以被氧化，显然这一结论是错误的。甚至在高一讲过氧化还原反应之后，仍有部分孩子在解题时受得氧是氧化这一思维定势的影响，认为S和H2O都是上述反应的氧化产物。所以在高一课本先进章就提出氧化还原反应的新概念是十分必要的，但笔者认为《氧化还原反应》一节安排在先进章的较后一节更为适宜，这样可以助力《卤素》教学内容的连续性和整体性。

　　2.合理性

　　在氧化还原反应的新概念中，物质没有得氧却可以称为氧化，这是使之成为教学难点的原因之一，为突破难点，可利用比较的方法突出其合理性。

　　2Mg+O2=2MgO

　　Mg+Cl2=MgCl2

　　Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2

　　比较上述三个反应，从电子得失的角度分析，Mg发生了同样的变 硫酸根结合也叫氧化是合理的，可行的，反之不同化合物中的Mg2+重新转变成Mg，也都可以称为还原。

　　通过以上对于北京高中化学氧化还原知识点的介绍，大家对于高中化学氧化还原也应该有了更多的认识。如果你想要了解更多高中化学学习信息，请拨打我们的热线电话：4000-121-121。