北京高中化学化学平衡知识点

　　进入高中以后，就等于进入一个全新的学习阶段，同学们在学习过程中需要讲究策略，制定适合自己的目标和方法，养成良好的学习习惯，不管提高自己的分析能力和逻辑思维能力。高中化学是难度比较大的学科之一，下面爱智康小编将北京高中化学化学平衡知识点分享给同学们，希望可以帮助同学们学好化学。

　　北京高中化学化学平衡知识点(一)

　　1、学会举一反三

　　如电解质和非电解质必须是化合物；电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；电解质必须是化合物本身解离出离子，否则不属于电解质。只有充分挖掘概念的内涵和外延，才能立于不败之地。

　　2、水的电离平衡也是化学平衡，影响凶素有

　　①酸、碱；②温度；③易水解的盐；④加活泼金属等。学会运用勒沙特列原理分析。

　　3、将pH公式化

　　c(H+)混=c(H+)1Vl+c(H+)2V2V1+v2(适用于两强酸混合)

　　c(OH-)混=c(OH)一)1V1+c(0H-)2V2V1+v2(适用于两强碱混介)

　　c(OH-)混

　　c(H+)混=c(H+)酸V酸一c(0H-)碱V碱V酸+V碱(适用于酸碱混合一者过量时)

　　北京高中化学化学平衡知识点(二)

　　1、电离平衡的特点：

　　⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将。

　　⑵动：电离平衡是一个平衡。⑶等：V(电离)V(结合)>0。

　　⑷变：若条件改变，旧的电离平衡将被，会重新建立新的平衡。

　　2、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：

　　C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率

　　盐酸大大

　　醋酸大同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：

　　C(H+)C（酸）中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率

　　盐酸相同小小

　　醋酸大

　　北京高中化学化学平衡知识点(三)

　　1、化学平衡常数

　　(1)化学平衡常数的数学表达式

　　(2)化学平衡常数表示的意义

　　平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。

　　2、有关化学平衡的基本

　　(1)物质浓度的变化关系

　　反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度

　　生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度

　　其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。

　　(2)反应的转化率(α)：α=×100%

　　(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：

　　恒温、恒容时：；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2

　　(4)模式

　　浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

　　起始mnOO

　　转化axbxcxdx

　　平衡m-axn-bxcxdx

　　α(A)=(ax/m)×100%

　　ω(C)=×100%

　　(3)化学平衡的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明：

　　①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在；

　　②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。

　　③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是的关键。

　　以上就是北京高中化学化学平衡知识点的全部内容了，在学习过程中，同学们可能会遇到很多问题，希望大家可以坚持下去。如果你想要了解更多高考资讯，请拨打我们的热线电话：4000-121-121进行咨询。