北京高中化学要背什么

　　北京高中化学要背什么呢？高中知识点那么多，自己应该重点背诵哪些内容呢？这是困扰很多高中生的问题。高中化学学习起来有一定难度，同学们首先要将知识点记熟，其次就要学会应用这些知识点。为了方便同学们记忆知识点，爱智康小编将北京高中化学知识点进行整理归纳，下面就带你来看一下北京高中化学要背什么。

　　北京高中化学要背什么：现象

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟；

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿较后变为红褐色；

　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

　　CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　　19。特征反应现象：

　　20。浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　21。使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

　　22。有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

　　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]

　　蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　北京高中化学要背什么：俗名

　　无机部分：

　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3

　　小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3

　　石膏(生石膏)：CaSO4。2H2O熟石膏：2CaSO4·。H2O

　　莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3

　　石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2

　　皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4

　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

　　菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4

　　石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4

　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2

　　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2

　　硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)

　　TNT：三硝基甲苯

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH

　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

　　甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO

　　福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n

　　硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。

　　北京高中化学要背什么：颜色

　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

　　Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

　　Fe2O3——红棕色粉末

　　铜：单质是紫红色

　　Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色

　　CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色

　　Cu2(OH)2CO3—绿色

　　Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　FeS——黑色固体

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

　　Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

　　I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

　　Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体(沸点44。8度)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

　　N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

　　NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

　　北京高中化学要背什么：诊断中经常用到的规律

　　1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂PH的变色范围

　　甲基橙<3。1红色3。1——4。4橙色>4。4黄色

　　酚酞<8。0无色8。0——10。0浅红色>10。0红色

　　石蕊<5。1红色5。1——8。0紫色>8。0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。

　　例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：

　　应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

　　阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　7、在解题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

　　9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

　　金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O)。

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。