14.下列说法正确的是
A.水的电离方程式:H2O H++OH-
B.升高温度,水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-
D.纯水中c(H+)=10-7 mol•L-1
15.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2气体 D.向水中加食盐晶体
16.室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol•L-1,该溶液的溶质不可能是
A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)2
17.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
18.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍 相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
19.关于浓度均为0.1 mol•L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):③>① B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
20.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32- +H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.升高温度, 水解平衡常数减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
21.下列事实不属于盐类水解应用的是
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
22.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2•L-2,
Ksp=1.1×10-10 mol2•L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要 理由是
A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
B.S没有毒性,C有毒性
C.BaSO4的密度大
D.胃酸能与CO32-结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒
23.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉溶液,溶液呈蓝色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
以上是2021年南京高一年级化学寒假作业（十），希望以上的内容能够帮助到大家。另外，更多期末课程请拨打电话
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