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21.(10分)(1)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组______________________，B组______________________。
(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为________;如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为________。
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线________表示。
解析(1)根据离子大量共存情况可知，含OH-、CO2-3的溶液中阳离子不可能为H+、Cu2+，只能为Na+、K+，所以两组离子分别为H+、Cu2+、Cl-、NO-3和OH-、CO2-3、Na+、K+。
(2)同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl-)之比为1:2:3，故需要同浓度的AgNO3溶液的体积比也为1:2:3。如果用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，则三者提供的n(Cl-)需相同，它们的体积之比为6:3:2。
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀最多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越大，但最终导电能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合题意的为曲线C。
答案(1)H+、Cu2+、NO-3、Cl-Na+、K+、OH-、CO2-3(两组顺序可换)
(2)1:2:36:3:2
(3)C
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